Задачи для самостоятельного решения. 141. Вычислите рН растворов, если концентрации ионов ОН- (в моль/л) в них равны: а) 10-7; б) 5×10-12; в) 5×10-6

141. Вычислите рН растворов, если концентрации ионов ОН ^- (в моль/л) в них равны: а) 10^-7; б) 5×10^-12; в) 5×10^-6.

142. Вычислите рН растворов следующих кислот, считая их диссоциацию на ионы полной:

а) С_М (HCl) = 0,002 моль/л; б) С_М (H₂SO₄) = 0,0025 моль/л.

143. Вычислите рН раствора, полученного прибавлением к 10 л воды концентрированной соляной кислоты объемом 2 мл (w (HCl) =3 6%, r = 1,19 г/мл). (Ответ: 2,63)

144. рН крови здорового человека составляет 7,35; желудочного сока составляет 1,5. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в крови и в желудочном соке.

145. Вычислите рН раствора, в 100 мл которого содержится 0.1 г NaOH, считая диссоциацию щелочи полной.

146. Как изменится рН раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л, если его вдвое разбавить водой?

147. Смешали 100 мл раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л и 900 мл раствора этой же кислоты с концентрацией 0,01 моль/л. Вычислите рН полученного раствора, считая диссоциацию кислоты полной.

(Ответ: 1,72)

148. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCl в нем составляет 0,5 %. Плотность желудочного сока примите равной 1 г/см³. (Ответ: 0,86)

149. Среднее значение рН внеклеточной среды 7,4, а внутриклеточной составляет 6,9. Чему равно соотношение концентраций ионов водорода? (Ответ: в 3,16 раза больше внутри клеток)

150. Рассчитайте рН крови при 37 ⁰С, если концентрация ОН ^- -ионов в этих условиях равна 5,63×10^-7 моль/л.

151. Рассчитайте растворимость фторида кальция CaF₂ в воде (в г/л), если =3,9×10^-11. (Ответ: 0,0167 г/л)

152. Рассчитайте массу карбоната кальция в его насыщенном при 25 ⁰С растворе объемом 2,5 л. =1×10^-8. (Ответ: 0,0173 г)

153. Для растворения 1,16 г PbI₂ при некоторой температуре потребовалось 2,5 л воды. Найдите произведение растворимости PbI₂ при данной температуре. (Ответ: 4×10^-9)

154. Вычислите объем воды, необходимый для растворения при 25 ⁰С 1 г сульфата бария. =1×10^-8 (Ответ: 408 л)

155. Будет ли образовываться осадок CaSO₄ если к раствору, содержащему 0,02 моль/л CaCl₂ прибавить равный объем раствора содержащего 0,2 моль/л Na₂SO₄? (Ответ: осадок образуется)

156. В 500 мл насыщенного при некоторой температуре раствора PbF₂ содержится 245 мг растворенного вещества. Вычислите произведение растворимости PbF₂. (Ответ: 3,2×10^-8)

157. Произведение растворимости хромата серебра Ag₂CrO₄ при 25⁰С равно 2×10^-12. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов растворов AgNO₃ и K₂CrO₄ одинаковой концентрации, равной 0,01 моль/л? (Ответ: выпадет)

158. Произведение растворимости хлорида серебра AgCl равно 1,4×10^-4 при 100 ⁰С. Найдите растворимость (в г/л) AgCl в кипящей воде. (Ответ: 1,70 г/л)

159. Выпадет ли осадок PbSO₄, если к 1 л раствора H₂SO₄ c концентрацией 0,001 моль/л добавить твердый Pb(NO₃)₂ количеством 0,002 моль, полностью переходящий в раствор? =1,7×10^-8.

(Ответ: да)

160. Вычислите и сравните растворимость CaCO₃ в чистой воде и в растворе соды Na₂CO₃ концентрации 0,1 моль/л. = 1×10^-8.

(Ответ: 1,7×10^-5)

Раздел 9

Дата добавления: 2014-11-07