Применение азотной кислоты

Азотная кислота – одно из важнейших соединений азота: в больших количествах она расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки.

Соли азотной кислоты – нитраты

Соли азотной кислоты называются нитратами. Это бесцветные кристаллические вещества, они хорошо растворяются в воде. Имеют химические свойства, характерные для типичных солей. Отличительные особенности:

– окислительно-восстановительное разложение при нагревании

– сильные окислительные свойства расплавленных нитратов щелочных металлов

Термическое разложение

Примеры типичных реакций:

2 KNO₃ 2 KNO₂ + O₂↑

2 Сu(NO₃)₂ 2 CuO + 4 NO₂↑ + O₂↑

2 AgNO₃ 2 Ag + 2 NO₂↑ + O₂↑

Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями. Их водные растворы, напротив, почти не проявляют окислительных свойств.

Наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике называют селитрами.

Нитрат натрия NaNO₃, или натриевая селитра, встречается в большом количестве в природе только в Чили.

Нитрат калия КNO₃, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом получается искусственно при взаимодействии нитрата натрия с хлоридом калия.

Обе эти соли используются в качестве удобрений, причем нитрат калия содержит два необходимых растениям элемента: азот и калий. Нитраты натрия и калия применяются также при стекловарении и в пищевой промышленности для консервирования продуктов.

Нитрат кальцияCa(NO₃)₂, или кальциевая селитра, получается в больших количествах нейтрализацией азотной кислоты известью; применяется как удобрение.

Дата добавления: 2014-10-15