Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Химические свойства. Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества теплоты




Способы получения

Химические свойства

Способы получения

Оксиды фосфора

Галиды, их гидролиз

Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества теплоты. Практическое значение имеют главным образом соединения фосфора с хлором.

Хлорид фосфора (III) или треххлористый фосфор, РCl3 получается при пропускании хлора над расплавленным фосфором. Он представляет собой жидкость.

При действии воды РCl3 полностью гидролизуется с образованием хлористого водорода и фосфористой кислоты Н3РО3:

РCl3 + 3 Н2О = Н3РО3 + 3 НCl

При пропускании хлора в треххлористый фосфор получается хлорид фосфора (V), или пятихлористый фосфор, РСl5, который при обычных условиях образует твердую белую массу. Пятихлористый фосфор тоже разлагается водой с образованием хлористого водорода и фосфорной кислоты:

Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, иодом и фтором; однако для иода соединение состава PI5 неизвестно. Хлориды фосфора применяются при синтезах различных органических веществ.

К важнейшим оксидам фосфора принадлежат Р2О3 и Р2О5.

Оксид фосфора (III) Р2О3 при обычной температуре - белая воскообразная масса. Очень легко испаряется, имеет неприятный запах, очень ядовит. Существует в виде димеров P4H6.

P2O3 образуется при медленном окислении фосфора или при его горении в недостатке кислорода:

4P + 3O2 = 2P2O3

По химической природе оксид фосфора (III) является кислотным, о чем свидетельствует его гидролиз (образуется фосфористая кислота):

Р2О3 + 3 Н2О=2 H3PO3

При растворении в горячей воде происходит очень бурная реакция диспропорционирования P2O3:

+3 -3 +5

2P2O3 + 6H2O = PH3 + 3H3PO4

Взаимодействие оксида фосфора III со щелочами приводит к образованию солей фосфористой кислоты:

4 NaOH + Р2О3 =2 Na2HPO3 + H2O

P2O3 – очень сильный восстановитель.

Он окисляется кислородом воздуха и галогенами:

+3 +5

P2O3 + O2 = P2O5

+3 +5

P2O3 + 2Cl2 + 5H2O = 4HCl + 2H3PO4

 

Оксид фосфора (V) Р2О5 при обычной температуре – белая снегоподобная масса, не имеет запаха, существует в виде димеров P4O10. При соприкосновении с воздухом расплывается в сиропообразную жидкость (HPO3). P2O5 – самое эффективное осушающее средство и водоотнимающий агент. Применяется для осушения нелетучих веществ и газов.

Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке воздуха.

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 - типичный кислотный оксид.

1. оксид фосфора (V) очень активно взаимодействует с водой.

P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 пирофосфорная кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота



2. с основными оксидами образует фосфаты:

P2O5 + 3BaO = Ba3(PO4)2

3. cо щелочами образует средние и кислые соли:

P2O5 – водоотнимающий агент:

P2O5 + 2HNO3 = 2HPO3 + N2O5

P2O5 + 2HClO4 = 2HPO3 + Cl2O7





Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 1848; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:





studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.161.73.123
Генерация страницы за: 0.015 сек.