Важнейшие фосфорсодержащие неорганические вещества

Фосфор

Нитрит и нитрат натрия

Закись азота

Аммиак

Применение в медицине и фармации

10% раствор аммиака – нашатырный спирт. При вдыхании рефлекторно оказывает возбуждающее влияние на дыхательный центр, действуя через рецепторы верхних дыхательных путей. Применяют как средство скорой помощи для возбуждения дыхания и выведения больных из обморочного состояния, для чего осторожно подносят небольшой кусок ваты или марли, смоченный нашатырным спиртом, к носовым отверстиям. Иногда применяют внутрь в качестве рвотного средства, применяют только в разведенном виде.

При укусах насекомых применяют наружно в виде примочек. В хирургической практике применяют для мытья рук. Раствор оказывает антимикробное действие и хорошо очищает кожу.

Малые концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения (отсюда название «веселящий газ») и легкую сонливость. Вдыхание чистого газа быстро вызывает наркотическое состояние и асфиксию. В смеси с кислородом при правильном дозировании вызывает наркоз без предварительного возбуждения и побочных явлений. Закись азота обладает, однако, слабой наркотической активностью, в связи, с чем ее необходимо применять в больших концентрациях.

Наркоз с применением закиси азота используют в хирургической практике, оперативной гинекологии, хирургической стоматологии, а также для обезболивания родов.

Нитриты вызывают значительное понижение артериального давления, особенно при гипертонии. Однако для лечения гипертонической болезни они не применяются, так как гипотензивный эффект может сопровождаться побочными явлениями (коллапс и т.д.), кроме того, он непостоянен и непродолжителен: больные быстро привыкают к нитритам, и гипотензивный эффект при повторных введениях становится все менее выраженным. Нитрит натрия в редких случаях применяют внутрь как сосудорасширяющее средство при стенокардии, иногда при спазмах сосудов мозга. Эффект действия развивается медленнее, но более продолжителен. Нитрит натрия применяют также при отравлениях цианидами.

Нитраты используются для предупреждения приступов и уменьшения их интенсивности при хронической коронарной недостаточности. Они оказывают спазмолитическое действие на мускулатуру внутренних органов: желчных путей, желудочно-кишечного тракта, мочеточников, бронхов.

Фосфор Р (1s²2s²2p⁶3s²3p³) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота – элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть.

Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5.

В земной коре в соответствии с его устойчивой степенью окисления фосфор содержится в основном в виде фосфатов (V). Наиболее распространены минералы гидроксилапатит Ca₅(PO₄)₃(OH), фторапатит Ca₅(PO₄)₃F. Фосфор входит в состав живых организмов. Гидроксилапатит составляет минеральную часть костей, фторапатит – зубов, а сложные органические производные фосфора входят в состав клеток мозга и нервов.

P^-3	P^0	P^+3	P^+5
PH3 фосфин	Известно 11 аллотропных модификаций, из которыз три основных Рб, Ркр, Рч	P2O3 (P4O6) ^димер кислотный оксид	P2O5(P4O10) ^димер кислотный оксид
MexPy фосфиды	фосфористые кислоты HPO2 мета- H3PO3 орто-	фосфорные кислоты HPO3 мета- H3PO4 орто-
фосфиты	фосфаты

Дата добавления: 2014-10-15