КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
УРОВЕНЬ В. 1. Определить концентрацию ионов Ag+ в 0,0IM растворе K[Ag(CN)2], содержащем кроме того 0,05 моль/л NaCN1. Определить концентрацию ионов Ag+ в 0,0IM растворе K[Ag(CN)2], содержащем кроме того 0,05 моль/л NaCN. Константа устойчивости комплексного иона [Ag(CN)2]- равна 1·1021.
Ag+ + 2CN- <=> [Ag(CN)2]- (13.1) = 1·1021 (13.2)
Введение в раствор комплексной соли сильного электролита NaCN, который диссоциирует по уравнению: NaCN = Na+ + CN- (13.3) приводит, согласно принципа Ле-Шателье, к смещению равновесия (13.1) в сторону образования комплексного иона и устанавливается новое равновесие. Значение βn при этом не изменяется. Обозначим равновесную концентрацию ионов серебра в новых условиях через х: [Ag+] = х моль/л Общая равновесная концентрация [CN-] равна сумме концентраций CN-, образовавшихся при диссоциации NaCN и [Ag(CN)2]-: [CN-] = + из [Ag(CN)2]- из NaCN = 2х моль/л; из [Ag(CN)2]- = ·α· из NaCN так как NaCN сильный электролит, α=1, =1, то =0,05 моль/л. Тогда: [CN-] = (2х + 0,05) моль/л. Концентрацию иона [Ag(CN)2]- определяем из уравнения первичной диссоциации: K[Ag(CN)2] = К+ + [Ag(CN)2]- (13.4) ·α·n; α=1 так как первичная диссоциация протекает по типу диссоциации сильных электролитов, n = 1: 0,01 моль/л. Тогда равновесная концентрация иона [Ag(CN)] равна: [Ag(CN)] = (0,01-х) моль/л. Подставляем полученные данные в выражение (13.2) 1·1021 Так как х << 0,01, то значением х ввиду его малости в выражении (0,01 - х) и значением 2х в выражении (0,05+2х) можно пренебречь и данное выражение записать в виде: 1·1021, откуда х = 4·10-21 моль/л [Ag+] = 4·10-21 моль/л. Ответ: [Ag+] = 4·10-21 моль/л. 2. Выпадает ли осадок NiS, если к 1М раствору [Ni(NH3)6]Cl2 прилить равный объем 0,005М раствора K2S. (табл.) = 1·10-9(табл.)
[Ni(NH3)6]Cl2 = [Ni(NH3)6]2+ + 2Cl – (первичная диссоциация) (13.5) Из уравнения (13.5) определяем концентрацию комплексного иона: = ·α·n = 1 моль/л. где α = 1; n = 1 Комплексный ион в свою очередь диссоциирует равновесно: [Ni(NH3)6]2+ <=> Ni2+ + 6NH3 (вторичная диссоциация) (13.6) Обозначим равновесную концентрацию ионов никеля через х: [Ni2+] = х моль/л. Тогда, согласно уравнения (13.6): [NH3] = 6х моль/л; [Ni(NH3)62+] = (1-х) моль/л. Константа нестойкости комплексного иона из уравнения (13.6) равна: (13.7) Подставим полученные данные в выражение (13.7): Так как х<<1, то значением х ввиду его малости в выражении (1-х) можно пренебречь и данное выражение записать в виде: , откуда х == 0,243 моль/л. [Ni2+] = с= 0,243 моль/л. Из уравнения диссоциации: K2S = 2K+ + S2- = с·α·= 0,005·1·1 = 5·10-3 моль/л где α·= 1; = 1. При сливании равных объемов растворов солей K2S и [Ni(NH3)6]Cl2 концентрация всех ионов уменьшается в 2 раза и составит: с= 1/2·0,243 = 0,1215 моль/л. с= 1/2·5·10-3 = 0,0025 моль/л Произведение с·с= 0,1215·0,0025 = 3·10-4, т.к. 3·10-4 > 1·10-9 (табл. величина ПРNiS) то осадок NiS выпадает. Ответ: осадок NiS выпадает.
3. К раствору, содержащему 0,2675 г комплексной соли
Таким образом, в состав осадка (AgCl) входят Cl-, находящиеся только во внешней сфере комплексной соли. Обозначим число ионов Cl- во внешней сфере комплексной соли – n. Тогда число ионов Cl- во внутренней сфере комплексной При добавлении к раствору комплексной соли раствора AgNO3протекает реакция: [Co(NH3)6Cl(3-n)]Cln + nAgNO3 = nAgCl↓ + [Co(NH3)6Cl(3-n)](NO3)n Поскольку в молекуле AgCl на 1 ион Ag+ приходится 1 ион Cl-, то из одной молекулы комплексной соли образуется n молекул AgCl. [Co(NH3)6Cl(3-n)]Cln - nAgCl - nM 267,5г - n143,5 г 0,2675г - 0,4305 г n = Следовательно все три иона Cl- находятся во внешней сфере. Формула комплексной соли [Co(NH3)6]Cl3. Первичная диссоциация соли: [Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]3+ + 3Cl- Вторичная диссоциация: [Co(NH3)6]3+ <=> Co3+ + 6NH [Co(NH3)6]Cl3 – хлорид гексаaмминкобальта (III) Ответ: [Co(NH3)6]Cl3.
Дата добавления: 2014-10-15; Просмотров: 2472; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |