Основания. Основные классы неорганических соединений

Оксиды

Основные классы неорганических соединений

Канон врачебного искусства».

Обережный Круг».

Трансформация негативных эмоций. Избавление от страха».

Наследие предков. Обретение силы Рода».

Великая сила жизни».

18. «Рецепты Судьбы. Учебник хозяина жизни-2»

Готовятся к выпуску следующие книги:

Для записей

Методические советы

Свойства химических соединений в первую очередь опре­деляются их составом, поэтому надо четко разбираться в за­кономерностях составления простых химических формул, от­ражающих этот состав. Основной принцип составления фор­мулы молекулы — подбор таких соотношений атомов или групп атомов, чтобы обеспечить электронейтральность моле­кулы.

Важнейшими классами неорганических соединений явля­ются оксиды, основания, кислоты и соли.

Наиболее простыми соединениями являются соединения из двух элементов (бинарные). Названия таким веществам дают по названию неметалла, образующего такое соединение, с прибавлением суффикса — ид. Если в соединении два не­металла, то, как правило, для составления названия берут название более активного неметалла. Таким образом среди бинарных соединений мы различаем гидриды (NаН, СаН₂), галогениды: хлориды, бромиды, фториды (NaС1, КВг, СаF₂), оксиды (Na₂O, 50₂), нитриды (ВN) и т. д. Для процессов, имеющих место в живых организмах и в почвах, наибольшее значение имеют вещества, образующие соединения с водой. Примером таких бинарных веществ являются оксиды. Клас­сификация остальных рассмотренных ниже неорганических соединений (кислоты, основания, соли) по характеру их дис­социации рассматриваются в непосредственной связи со свойствами оксидов.

Принципы классификации имеют особое значение в есте­ственных науках. Изучая классы неорганических соединений выделяйте признак или свойство, положенное в основу клас­сификации.

Оксиды — это продукты соединения элемента с кислоро­дом, в которых кислород имеет степень окисления 2~. Например:

1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6 + 7+

Nа₂O, СаО, А1₂O₃ , СO₂ , Р₂0₅ , S0₃ , Мn₂O₇.

На примере оксидов удобно вспомнить составление фор­мул по валентности.

Глубокому пониманию принципов составления формул по валентности участвующих в соединении элементов способст­вует графическое изображение формул.

При составлении графической формулы каждый атом обо­значается символом своего элемента, а каждая валентная связь между атомами — черточкой. Таким образом, химиче­ских знаков элемента в графическом изображении столько, сколько соответствующих атомов.

Перед построением графической формулы целесообразно определить степень окисления атомов, входящих в состав мо­лекулы.

Как правило, можно соединять только атом, имеющий по­ложительную степень окисления, с атомами, имеющими отри­цательные степени окисления.

Так, в молекуле СO₂ атом углерода имеет заряд 4⁺, кис­лород 2^- (вся молекула должна быть электронейтральной).

Поэтому, от С должно исходить 4 черточки —С—.

В электронейтральной молекуле все валентные связи должны быть «замкнуты». Значит, два атома О «замкнут» по две черточки каждый: 0 = С = 0. Графическая формула показывает, в каком порядке и каким количеством валентных связей атомы связаны друг с другом.

Продукты соединения оксидов с водой, полученные непо­средственно или косвенным путем, называют гидроксидами. В зависимости от их свойств в водных растворах гидроксиды делят на основания, амфотерные основания и кислоты. Вода, слабый электролит, способна диссоциировать по уравнению Н₂О = Н⁺ + ОН^- В зависимости от того, какие ионы обра­зуются при диссоциации гидроксидов, и проводится их разде­ление на классы.

Основания обра- Амфотерные ос- Кислоты образуют

зуют анионы ОН- нования образу- катионы Н⁺ также,

так же, как ани- ют как ион Н⁺, как и катионы воды

оны воды так и ионы ОН^- Н₂О = Н⁺ + ОН^-

Н₂О = Н⁺ + ОН^-

Основания классифицируют по растворимости в воде и кислотности. К растворимым относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов (LiОН, NаОН, КОН, КОН, СsОН, Са(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)₂, ТlOН и гидрат аммиака NH₄OH). Гидроксиды способны взаимодействовать с кис­лотными оксидами, а также с кислотами и солями:

2NаОН+Н₂SO₄ = Nа₂SO₄+2Н₂O

2Nа⁺ + 2OН^- + 2Н⁺ + SO₄^2- = 2Nа⁺ + SO₄^2- + 2Н₂O

2OН^-+2Н⁺ = 2Н₂O

2NаОН + СuSO₄=Сu(ОН)₂+ Nа₂SO₄

2Nа⁺+2OН^- + Сu²⁺+SO₄^2- = Сu(ОН)₂ + 2Nа⁺ + SO₄^2-

2OН^- + Сu²⁺ = Сu(ОН)₂

Дата добавления: 2014-10-22