Концентрация растворов

Растворы

Методические советы

Изучение этой темы целесообразно разбить на три этапа. Сначала изучите материал по учебнику и попробуйте отве­тить на контрольные вопросы 61-70, являющиеся одновремен­но вопросами для самопроверки. Затем следует выполнить задачи-упражнения на нахождение концентраций растворов (№ 71-80) и после этого разобраться с гидролизом солей в соответствии с настоящими методическими указаниями.

Контрольные задания

61. Какие системы называются растворами? Что у них общего со смесями?

62. Водные растворы и их значение в жизни растений и животных.

63. Каковы причины образования растворов? Какова при­рода взаимодействия веществ в растворах?

64. Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциа­ции? Какие вещества называются электролитами, неэлектро­литами?

65. Что называется степенью электролитической диссоциа­ции? Как зависит степень электролитической диссоциации от концентрации и температуры раствора?

66. Что такое константа диссоциации? От каких факторов она зависит? Какова взаимосвязь между степенью диссоциа­ции и константой диссоциации? Активность и коэффициент активности иона.

67. Какие соединения называются кислотами и основания­ми с точки зрения электролитической диссоциации? Чем обу­словливается сравнительная сила кислот и оснований?

68. Какие гидроксиды называются амфотерными? Напи­шите примеры уравнений их диссоциации в кислой и щелоч­ной средах.

69. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Дайте вывод выражения ионного произведения воды (Кв). Как влияет температура на ионное произведение воды?

70. Что такое рН, рОН? Какими величинами рН характе­ризуется нейтральная, кислая и щелочная среда? Как рассчи­тывать рН растворов сильных и слабых кислот и оснований?

Методические советы

В химических расчетах используется в основном три вида концентрации:

— процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора,

— молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл) раствора,

— нормальная концентрация показывает, сколько молей эквивалентов растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл) раствора.

При решении задач по переходу от одного вида концент­рации к другому важно четко разграничить количество раст­воренного вещества и растворителя, массу и объем и т. д. Контролируется это согласованием единиц измерения в «стол­биках» составляемых пропорций.

Количество растворенного вещества выражают в граммах m_r, в молях n_м, в молях эквивалентов n_э.

Количество раствора выражают в граммах G, в милли­литрах V.

Связь между этими величинами:

n_m=(1)

n_э=. (2),

где М и Э — молекулярная и эквивалентная масса соответст­венно.

ρ=(3),

где ρ — плотность раствора.

Задачи на пересчет из одной концентрации в другую явля­ются составным этапом большинства задач, включающих свойства растворов.

Контрольные задания

71-80. В соответствии с номером вашего задания заполни­те пропуски в таблице 8. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора СuSO₄ (плотность раствора 1,1 г/мл).

Таблица 8

№ задания	Растворенное вещество	Концентрация раствора
про­цента.	моляр­ная	нор-мальн.	Плотность раствора
	НNO3				1,05
	НС1		1,2		1,02
	NаОН				1,05
	Н3РO4			0,3	1,01
	Н2SO4		0,4		1,027
	СuSO4				принять 1,1
	(NH4)2SO4			0,1	принять 1,0
	КОН				1,01
	СНзСООН		0,5		принять1,0
	КNОз			0,2	принять 1,0

Дата добавления: 2014-10-22