Реакции окисления-восстановления

Комплексные соединения

Методические указания

При изучении этой темы обратите внимание на отсутствие строгого определения понятия «комплексное соединение». Комплексными соединениями можно называть соединения сложного состава, в которых выделяют центральный атом (комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или ионы (лиганды). Проанализируйте, какие час­тицы из нижеперечисленных можно называть комплексными с этой точки зрения: NO₃^-; NH₄⁺; [Cu(NH₃)₄]²⁺; СаСl₂; K₃[Fe(CN)₆]; H₂S. В некоторых случаях указывают, что комплексообразователь должен быть связан с лигандами донорно-акцепторной связью. Учитывая этот факт, проанализи­руйте еще раз приведенный перечень. Какие частицы явля­ются комплексными с учетом этой второй точки зрения?

Названия комплексных частиц дают, указывая сначала названия лигандов, затем комплексообразователя с указани­ем степени окисления.

Названия лигандов:

С1^_ (и др. галогены) —хлоро;, Н₂O — акво =; NH₃—амин; CN^- — циано = (и др.)

Количество лигандов указывают приставками: ди, три, тетра, пента, гекса.

Названия соединений с комплексным анионом оканчива­ются суффиксом «-ат», в комплексных катионах название комплексообразователя дается без специальных окончаний. Примеры:

Ca₂[Fe(CN)₆]—гексацианоферрат (II) кальция,

[Fe(H₂O₆]SO₄ — сульфат гексааквожелеза (II).

Вопросы для самопроверки

1. Основные положения координационной теории Вернера.

2. Что такое лиганды? комплексообразователь? координа­ционное число? внутренняя и внешняя сфера комплекса?

3. Номенклатура комплексных соединений.

4. Как происходит диссоциация комплексных электроли­тов?

5. Что такое константы устойчивости комплексных соеди­нений?

Контрольные задания

91-100. Заполните таблицу 9 в соответствии с вашим ва­риантом, указав комплексообразователь лиганды, координа­ционное число, внутреннюю и внешнюю среду_ по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.

Таблица 9

№ задания	Комплексообразо-ва­тель	Лиганд	Координационное число	Внутренняя сфера комплекса	Ионы внешней сферы	Формула комплексно­го соединения	Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона
	Zn^2+	OH^-			Na^+	K2[PtCl6]
	А1^3+	OH^-			К^+	K4[Fe(CN)6]
	Сr^3+	OH^-			К^+	K3[Fe(CN)6]
	Pt^4+	NH3		[Cu(H2O]5^2+	SO4^2- Cl^-
		NO2^-		[Co(NO2)6]^3+	Na^+	[Cu(NH3)4]SO4
				[PtBr6]^2-	Na^+	Fe3[Fe(CN)6]4
	Со^3+	NO2^-			K^+	[Сr(Н2O)6]С13
				[SiF6]^2-	Na^+	[Ca(NH3)8]Cl2
	Ag+	CN^-			Na^+	K2[PtCl4]
	Со^2+	CNS^-			NH4^+	[Ag(NH3)2]Cl

Методические советы

Тщательно проработайте по учебнику ме­тод электронного баланса с целью выработки умения подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Вопросы контрольных заданий могут послужить вам в каче­стве упражнений.

Контрольные задания

101-110. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему зада­нию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстанови­теля.

101. KMnO₄+Na₂S + H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O

102. KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄ = K₂SO₄+MnSO₄+O₂ + H₂O

103. KМnO₂+НС1=МnС1₂ + С1₂+Н₂O

104. Cu + HNO₃=Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

105. K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃+H₂SO₄ = K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄+Н₂O

106. FeSO₄+ KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + K₂ SO₄ + MnSO₄+H₂O

107. KMnO₄+H₂C₂O₄+ H₂SO₄ = K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+H₂O

108. KMnO₄ + KNO₂+ H₂SO₄ = K₂SO₄+MnSO₄+KNO₃+H₂O

109. Na₂S+K₂Cr₂0₇+ H₂SO₄ =Na₂SO₄+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

110. KMnO₄+HCl = Cl₂+KCl + MnCl₂+H₂O

Дата добавления: 2014-10-22