Контрольные, вопросы

361. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al→Al₂(SO₄)₃→Na[Al(OH)₄]→Al(NO₃)₃,

362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.

З6З. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и моле­кулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe₃O₄).

364. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

В→ Н₃ВО₃→ Na₂В₄О₇→ Н₃ВО₃

Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электрон­ных уравнений.

365. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

366. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравне­ния реакций: a) SnCl₂, с HgCl₂; б) РbО₂, с HCl конц.

367. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от сте­пени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравне­ния реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?

369. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.

370. Почему атомы большинства р- элементов способны к реакциям диспропорци-онирования (самоокисления - самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H₂SO₄: а) с сероводородом; б) с хлором.

372. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия растворе сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом,

373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO₂: а) с бромной водой; б) с HI.

374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO, в гидроксиде натрия.

375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кис­лоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

376. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимо­действии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.

377. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления - само­восстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н₃ РО₃ учитывая, что при этом фосфор при­обретает низшую и высшую степени окисления.

378. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимо­действии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде.

379. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.

380. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: a) Cl₂+I₂ +Н₂О=; б) KI+Вr₂=. Укажите окислитель и восстановитель.

381. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окис­лительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

382. Какие реакции нужно провести дли осуществления следующих превращений:

NaCl→HCl→Cl₂→КСlO₃

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

383. К раствору, содержащему SbCl₃, и BiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия; Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происхо­дящих реакций. Какое вещество находится в осадке?

384. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что - в двух других? Приведите примеры.

385. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите сте­пень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:

KI + NaOCl+H₂SO₄→ I₂ +…

Хлор приобретает низшую степень окисления.

386. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат ам­мония? Составьте уравнения соответствующих реакций.

387. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях?

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращай:

Mg₂Si→ SiH₄→SiO₂→K₂SiO₃→H₂SiO₃

При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?

388. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

SiO₂→ Si→ K₂SiO₃→H₂SiO₃

Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

389. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напи­шите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaHCO₃→СО₂→СаСО₃→Са(НСО₃)₂

390. Какие и солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.

d-Элементы (... (n-1) d ^1-10ns^0-2)

Контрольные вопросы

391. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как, в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

392. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Сu→ Cu(NO₃)₂→ Сu(ОН)₂→СuCl₂→[Cu(NH₃)₄] Cl₂

393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) c раствором гидроксида натрия б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

394. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления

Аg→АgNО₃→AgCl→[Ag(NH₃)₂]Cl→ AgCl

395. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO₃)₂, образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при атом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

396. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd→Cd(NO₃)₂→ Cd(OH)₂→[Cd(NH₃)₆](OH)₂→CdSO₄

397. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

398. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl₂,. CdCl₂, HgСl₂? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

399. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислотой образуется трихлорид титана, а при действии азотной — осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих ре­акций.

400. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя вос­станавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

401. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия вос­станавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнение взаимодействия KI с сульфатом меди.

402. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) TiО₂ и ВаО; б) ZrO₂ и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй — ортоцирконат соответствующих металлов.

403. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?

404. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

405. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напи­шите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений.

406. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой — избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

407. Ванадий получают алюминотермически или калцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V₂ О₅,. Последний легко растворяется с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.,

408. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

409. Какую стернь окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия, при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: a) V₂O₃ с H₂SO₄; б) V₂О₅ с NaOH.

410. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH₄ VO₃ желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

411. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит желтую. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, - какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

412. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутст­вии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

414. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили по­рошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зе­леную. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

415. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам — восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и моле­кулярные уравнения соответствующих реакций.

416. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Na₂Cr₂O₇→ Na₂CrO₄→ Na₂Cr₂O₇→CrCl₃→ Cr(OH)₃

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

417. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются?

Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

418. Хлор окисляет перманганат калия К₂МnО₄. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электрон­ные и молекулярное уравнения реакции.

419. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KMnO₄ в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между КМnО₄ и KNO₂, в нейтральной среде.

420. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия К₂МnО₄ сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlO₃ в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

421. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстано­вительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнение реакций:

а) МnО₂ + КI + H₂S0₄ =; б) МnО₂ + КNО₃ + КОН=

422. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хло­ридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Cоставьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.

423. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe→ FеSО₄→ Fe(OH)₂→ Fe(OH)₃→ FeCl₃

424. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

425. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

426. Могут ли в растворесуществовать совместно следующие вещества: FeCl₃ и SnCl₂ б)FeSO₄ и NaOH; в) FeCl₃ и K₃[Fe(CN)₆]? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.

427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Ni→Ni(NO₃)₂→Ni(OH)₂→ Ni(OH)₃→ NiCl₂

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

428. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; 6) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий — до +8.

429. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, кото­рые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe→ FeCl₂→ Fe(CN)₂→ K₄[Fe(CN)₆]→K₃[Fe(CN)₆]

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

430. Феррат калия K₂FeO₄ образуется при сплавлении Fe₂O₃ с калийной селитрой КNО₃ в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

Дата добавления: 2014-10-23