Жесткость воды

Лабораторная работа №10.

Опыт 3. Получение гидроксидов металлов и их свойства.

Опыт 2. Действие щелочей на металлы.

Опыт 1. Действе кислот на металлы

Металлы и их свойства

Лабораторная работа №9

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; 2н. растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄ и HNO₃ конц.; кусочки цинка, меди и алюминия.

Ход опыта.

1. В четыре разные пробирки налейте по 3 мл 2н. растворов соляной, азотной, серной и концентрированной азотной кислот.

2. Внесите в каждую пробирку кусочек цинка. Отметьте свои наблюдения. Во всех ли пробирках происходит реакция?

3. Испытайте отношение этих же кислот к меди и алюминию. (В случае с алюминием пробирку с азотной кислотой необходимо подогреть).

4. Сравните результаты наблюдений, сделайте обобщающие выводы, и напишите уравнения соответствующих реакций.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, 30% раствор NaOH, магний, цинк, железо и алюминий.

Ход опыта.

1. В четыре пробирки налейте по 5мл раствора NaOH.

2. В первую пробирку опустите кусочек магния, во вторую – цинка, в третью – железа и в четвертую – алюминия. (Для усиления реакции пробирку можно подогреть.)

3. Отметьте свои наблюдения. Какие металлы растворяются в щелочах? Напишите уравнения соответствующих реакций с образованием комплексных солей.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, 0,5н растворы солей железа (II), кальция, меди (II) и цинка; раствор NaOH.

Ход опыта:

1. В четыре разные пробирки влейте по 1 – 2 мл растворов хлоридов кальция, железа (II), цинка и меди (II).

2. Добавьте в каждую из пробирок примерно равный или меньше объем щелочи (до образования осадков). Отметьте ваши наблюдения. (Осадок в пробирке с солью железа перемешайте стеклянной палочкой.) Обратите внимание на изменение цвета. На что это указывает. Составьте уравнения происходящих реакций.

3. Полученные осадки гидроксидов разлейте каждый на две пробирки.

4. Затем прилейте в каждую из пробирок с разными гидроксидами раствор NaOH в избытке. Что вы наблюдаете?

5. В другую половину пробирок с осадками прилейте раствор разбавленной (серной или соляной кислоты). Объясните Ваши наблюдения. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, назовите продукты реакции.

Цель: освоить аналитические методы определения жесткости воды.

Задания для контроля усвоения знаний

1. Предмет, задачи и структура аналитической химии?

2. Приведите классификацию аналитических методов.

3. Сформулируйте определения понятий: «рабочий раствор»; «стандартный раствор»; «стандартный раствор»; «исследуемый раствор»; «титр»; «точка эквивалентности»; «титрование».

4. Опишите основные методы титриметрического (объемного) анализа?

5. Какие индикаторы применяются при определении методом нейтрализации?

6. Что такое область перехода индикатора?

7. Какой закон лежит в основе вычислений результатов в объемном анализе? Приведите его математическое выражение.

8. Что лежит в основе комплексонометрического метода анализа? Где он применяется?

9. Какие катионы называют ионами жесткости? Что такое жесткость? Виды жесткости воды.

10. Перечислите методы определения жесткости воды.

11. Охарактеризуйте способы устранения жесткости воды. Приведите уравнения соответствующих реакций.

12. Значение аналитической химии для сельского хозяйства, промышленности и техники.

Дата добавления: 2014-10-23