Опыт 4. Защита металлов от коррозии. Оксидирование магния

Опыт 3. Электрохимическая коррозия металлов.

Опыт 2. Электролиз раствора медного купороса.

Опыт 1. Гальванический элемент.

Приборы и реактивы:вольтметр; пластинки меди и цинка; 2 стакана; 1н. растворы ZnSО₄ и CuSО_4.

Ход опыта:

1. Рассмотрите строение медно-цинкового элемента (рис.1 лекции).

2. Снимите показания гальванометра до и после того, как вы опустите пластинки цинка и меди в растворы ZnSО₄ и CuSО₄ соответственно.

3. Объясните отклонение стрелки гальванометра (вольтметра)? Укажите направление перехода электронов во внешней цепи, а ионов – во внутренней. Напишите суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС элемента и сравните ее с измеренной.

Приборы и реактивы:графитовые электроды; стеклянный стакан на 100мл, 2М раствор CuSО₄ · 5Н₂О, цилиндр_.

Ход опыта:

1. В стеклянный стакан налейте 15 – 20 мл. 2М раствора медного купороса.

2. Опустите в него графитовые электроды, предварительно соединенные с постоянным источником тока – аккумулятором или гальваническим элементом, либо через трансформатор и выпрямитель с электросетью. Пропустите через раствор электрический ток.

3. Через несколько минут прекратите электролиз. Запишите Ваши наблюдения и дайте им объяснение, составив уравнение реакции электролиза раствора CuSО_4.

4. Поменяйте местами электроды в электролите, в следствии чего анод окажется помедненным.

5. Снова пропустите электрический ток.

6. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции электролиза раствора CuSО₄ с медным анодом.

Приборы и реактивы:штатив с пробирками; цилиндр; 2 железные проволочки; цинковая пластинка; оловянная фольга; 2н. раствор серной кислоты; раствор K₃[Fe(CN)₆].

Ход опыта:

1. В две пробирки налейте по 10 мл. дистиллированной воды, добавьте по 2 – 3 капли 2н.раствора серной кислоты и 2 – 3 капли раствора гексацианоферрата (III) калия. Растворы перемешайте стеклянной палочкой.

2. Две железные проволочки тщательно зачистите наждачной бумагой. Одной проволочкой обмотайте цинковую пластину, другой – оловянную фольгу.

3. Опустите приготовленные таким образом пластинки в пробирки с растворами.

4. Через 5 минут опишите изменения цвета раствора в одной из пробирок. Чем оно вызвано? Объясните свои наблюдения и запишите уравнения происходивших реакций, используя значения электродных потенциалов.

Для повышения коррозийной стойкости магния и его сплавов их поверхность обрабатывают окислителями (K₂Cr₂O₇, Cr₂O₃ и др.). Образующийся в результате окисления оксид магния препятствует контакту металла со средой и пассивирует его.

Приборы и реактивы: лабораторные стаканы: один на 250мл и два на 100 мл; пластинка магния; раствор бихромата калия; раствор медного купороса; раствор серной кислоты; цилиндр.

Ход опыта:

_1. В лабораторный стакан на 250 мл. налейте приготовленный для оксидирования раствор K₂Cr₂O_7.

2. Пластину магния обезжирьте в ацетоне и промойте водой.

3. Поместите пластину в стакан с раствором K₂Cr₂O₇ на 10 минут.

4. Выньте пластину и промойте водой.

5. Опешите ее внешний вид.

6. Сравните коррозийную стойкость оксидированного и необработанного магния. ля этого в два стакана налейте по 50 мл CuSO₄ и добавьте по 2 – 3 мл H₂SO₄ и 1 – 2 г хлорида натрия. Опустите в один стакан пластину оксидированного магния, а в другой – не обработанный метал.

7. Что вы наблюдаете? Объясните изменение коррозийных свойств магния в результате оксидирования. Запишите уравнение реакции взаимодействия магния с раствором CuSO₄.

Опыт 5. Влияние ингибитора на скорость коррозии.

Приборы и реактивы:штатив с пробирками; цилиндр на 25мл; раствор серной кислоты; железные стружки; уротропин.

Ход опыта:

4. В две пробирки налейте по 10 мл. 0,1 м. раствора серной кислоты. В одну из пробирок добавьте уротропин или другой ингибитор.

5. Поместите в пробирки железные стружки.

6. Запишите ваши наблюдения и объясните. Приведите уравнения происходящих реакций.

Дата добавления: 2014-10-23