Опыт 1. Получение золя иодида серебра реакцией двойного обмена

Вопросы для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию

Коллоидные системы

Лабораторная работа №6

Опыт 6. Влияние среды на смещение химического равновесия.

Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением:

2CrO₄^2- + 2H⁺ «Cr₂O₇^2- + H₂O

Соли хромовой кислоты – хроматы – имеют жёлтую окраску, а соли двухромовой кислоты – дихроматы – оранжевую.

Реакция обратима вследствие изменения концентрации водорода в растворе.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, пипетка, раствор K₂Cr₂O₇, разбавленный раствор KOH, раствор H₂SO₄.

Ход опыта:

1. В пробирку пипеткой внесите 2мл раствора K₂Cr₂O₇.

2. Прилейте столько же миллилитров разбавленного раствора KOH. Наблюдения запишите в тетрадь.

3. К этому же раствору по каплям приливайте раствор H₂SO₄ до тех пор, пока окраска раствора не станет прежней.

4. Сделайте вывод.

Цель: изучить основные методы получения коллоидных растворов и их свойства.

1. Какие системы называются дисперсными? Дайте их классификацию по степени дисперсности и по агрегатному состоянию. Приведите примеры.

2. Каковы особенности оптических, кинетических и электрических свойств коллоидных растворов?

3. Перечислите основные методы получения коллоидных растворов?

4. В чем сущность процесса коагуляции?

5. Значение процесса коагуляции в природе. Их роль в почвообразовании.

6. Что такое порог коагуляции? Как зависит коагулирующая способность иона от величины заряда, от степени гидратации?

7. Какие вещества обладают коллоидной защитой от коагуляции? Значение коллоидной защиты для процессов, протекающих в живых организмах.

8. Мицелярная теория коллоидных растворов.

9. В чем проявляется агрегативная и кинетическая устойчивость золей?

10. Что такое электрофорез и электроосмос? Практическое использование этих методов.

11. Каково значение коллоидной химии для сельскохозяйственного производства и экологии.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; цилиндр; 0,02н. раствор иодида калия; 0,02н. раствор нитрата серебра.

Ход опыта:

1. В пробирку налейте 5 мл 0,02н. раствора иодида калия и постепенно при взбалтывании добавьте 1 мл 0,02н. раствора нитрата серебра. Получается опалесцирующий золь иодида серебра с зарядом частиц отрицательного знака.

2. В чистую пробирку налейте 5 мл 0,02н. раствора нитрата серебра и 1мл 0,02н. раствора иодида калия. Перемешайте. Отметьте опалесценцию образовавшегося золя иодида серебра с зарядом частиц положительного знака.

3. Составьте уравнение взаимодействия иодида калия с нитратом серебра.

4. Используя правило Липатова напишите формулы и схемы структуры мицеллы образовавшегося золя иодида серебра с отрицательным и положительным знаком заряда.

Дата добавления: 2014-10-23