Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Опыт 1. Зависимость скорости химической от концентрации реагирующих веществ.

Приборы и реактивы:штатив с пробирками; 2 цилиндра на 20 мл; 0,1М раствор тиосульфата натрия, 0,1М раствор серной кислоты; 3 химических стаканчика на 100мл.

а) Сделайте предварительный качественный опыт. В пробирку с раствором тиосульфата натрия прилейте равный объем раствора серной кислоты. При взаимодействии тиосульфата натрия с серной кислотой выделяется сера, которая вызывает помутнение раствора и служит признаком реакции.

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ + S¯

Время от начала реакции (момент приливания одного реактива к другому) до выделения серы (помутнение) характеризует скорость данной реакции.

б) 1. Возьмите пипеткой в три пробирки по 15 мл 0,1М раствора тиосульфата натрия.

2. В три стаканчика цилиндром отмерьте: в первый – 15мл 0,1М раствора H₂SO₄; во второй – 10мл раствора H₂SO₄ и 5мл воды; в третий – 5мл раствора H₂SO₄ и 10мл воды (воду брать дистиллированную).

3. Заметив время, прилейте в первый стаканчик 5мл раствора тиосульфата натрия и быстро перемешайте полученную смесь. Отметьте время появления мути и запишите его в заранее подготовленную таблицу 1.

Таблица 1.

№ опыта	Объём, мл	Время начала помутнения раствора, сек.
H2SO4	Н2О	Na2S2O3
		-

Проделайте то же самое с двумя оставшимися стаканчиками.

4. Сделайте выводы относительно зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; 2 цилиндра на 20 мл; 0,1М раствора тиосульфата натрия; 0,1М раствор серной кислоты; 3 химических стаканчика на 100мл; термометр.

1. Отмерьте в три пробирки по 10мл 0,1М раствора тиосульфата натрия, а в три другие пробирки – по 10 мл 0,1М раствора серной кислоты.

2. Отметьте температуру воздуха в комнате. В первую пробирку с раствором Na₂S₂O₃ прилейте раствор H₂SO₄. Отметьте по секундомеру промежуток времени от момента сливания раствора до появления мути.

3. Поместите одну пробирку с раствором Na₂S₂O₃ и одну пробирку с раствором H₂SO₄ в водяную баню. Когда температура растворов будет превышать комнатную на 10⁰С смешайте их и определите время начала помутнения растворов (температуру измеряйте термометром).

4. Повторите опыт, повысив температуру ещё на 10⁰С.

5. Результаты запишите в таблицу 2.

Таблица 2.

№ опыта	Объём, мл	Температура опыта, ^0С	Время начала помутнения раствора, сек.
H2SO4	Na2S2O3

Во сколько раз возрастает скорость реакций в данном опыте при повышении температуры на 10⁰С?

6. По правилу Вант – Гоффа (при g=2) , получаем что при повышении температуры на 10⁰С скорость реакции увеличивается в 2 раза, на 20⁰С – в 4 раза, на 30⁰С – в 6 раз и т. д.

7. Рассчитайте значение температурного коэффициента g, исходя из опытных данных. Сравните их с теоретическими.

Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.

Дата добавления: 2014-10-23