II Свойства комплексных солей

I. Свойства двойной соли.

Опыт 1. Различие в свойствах двойной и типичной комплексной солей.

Вопросы для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию

Комплексные соединения

Лабораторная работа №4.

Опыт 4. Необратимый гидролиз.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; пипетки на 5мл; раствор сульфата алюминия; раствор карбоната натрия.

Ход опыта.

1. В пробирку налейте 5 мл раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия.

2. Отметьте выделение пузырьков углекислого газа и выпадение осадка гидроксида алюминия.

3. Напишите уравнения реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия и последующего гидролиза образующегося в результате карбоната алюминия (приложение 6).

Цель: Изучить свойства комплексных соединений

1. Дайте определение понятию “комплексное соединение”.

2. Объясните основные положения координационной теории Вернера и современные представления об образовании комплексных соединений.

3. Что такое константа нестойкость комплекса? В чем отличие двойных солей и кристаллогидратов от типичных комплексных соединений.

4. Значение комплексных соединений в природе, в технике, и с/х практике.

5. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений.

Двойные соли - образуются в результате соединения между собой более простых по составу солей, по этому диссоциируют с образованием всех тех ионов, которые содержались в соответствующих простых солях. Например, алюминиевые квасцы KAl(SO₄)₂ ·12H₂O, хромовые квасцы KCr(SO₄)₂ ·12H₂O, соль Мора (NH₄)₂SO₄ · FeSO₄· 6H₂0.

Приборы и реактивы:штатив с пробирками; цилиндр на 25мл; спиртовка; раствор NH₄ Fe(SO₄)₂ ·6H₂O, раствор гидроксида натрия; раствор хлорида бария; раствор роданида аммония; раствор K₃ [Fe(CN)₆]; раствор сульфата железа (II); раствор Fe₄[Fe(CN)₆]..

1. В три пробирки влейте по 2 мл. раствора железоаммонийных квасцов NH₄ Fe(SO₄)_{2 *} 6H₂O. В первую пробирку прилейте избыток раствора NaOH и нагрейте до появления запаха. Какой газ выделяется? О наличии какого иона в растворе соли свидетельствует выделившийся газ? Во вторую пробирку влейте 3 – 5 капель раствора BaCl₂. Что вы наблюдаете? О присутствии какого иона свидетельствует данное изменение. В третью пробирку прилейте 1 – 2 мл. роданида аммония NH₄СNS. Отметьте изменение цвета раствора. Напишите ионные уравнения проделанных реакций.

1. В две пробирки влейте по 2 мл раствора красной кровяной соли –

K₃ [Fe(CN)₆]. В первую прилейте раствор роданида аммония. Почему не смотря на присутствие в составе кровяной соли ионов Fe³⁺, раствор не изменил окраску? Во вторую пробирку добавьте 1 мл раствора сульфата железа (II). В результате реакции выпадает темно синий осадок турнбулевой сини Fe₃[Fe(CN)₆]₂. Напишите уравнение электролитической диссоциации гексацианоферрата (III) калия и проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Влейте в чистую пробирку 2 мл раствора желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆] и

2 мл раствора хлорида железа (III). В результате выпадает темно - синий осадок берлинской лазури Fe₄[Fe(CN)₆]₃. Напишите уравнение соответствующей реакции обмена в молекулярном и ионном виде.

3. Сделайте вывод о различие в диссоциации двойных и комплексных солей. Реакции с какими комплексными ионами могут служить качественными на ионы Fe³⁺ и Fe²⁺.

Дата добавления: 2014-10-23