Типовые задачи. Типовой тест выходного контроля

Типовой тест выходного контроля

Контроль усвоения темы занятия.

Свойства ВМС.

Лабораторная работа.

Задание 1. Защитное действие желатина.

Определите порог коагуляции для золя Fe(OH) ₃ и 0,01М раствора Na₂SO₄, в отсутствии и присутствии желатина. Для этого а) в одной колбе оттитруйте 10 мл золя Fe(OH) ₃ электролитом до появления мути; б)в другой колбе 10 мл золя + 1мл раствора желатина оттитруйте электролитом. В каком случае электролита потребовалось больше? Запишите наблюдения, сделайте вывод о защитных действиях желатина.

Задание 2. Влияние рН на набухание.

В три мерных пробирки насыпьте по 0,5 г порошка желатина (высота порошка 1см). В одну пробирку налейте 8 мл 0,1М HCl, в другую такое же количество 0,1М NaOH, в третью пробирку смесь 4мл 0,1М CH₃COOH

(K=1,75∙10^-5) и 4 мл 0,1М CH₃COONa. Рассчитайте значение рН во всех взятых растворах. Содержимое пробирок перемешайте и оставьте на 1 час, периодически перемешивая. Измерьте высоту набухшего геля. Объясните наблюдаемую зависимость степени набухания желатина от рН среды (изоэлектрическая точка желатина рI=4,7). Рассчитайте степень набухания. Результаты занесите в таблицу.

№	рН	h0	h	α =(h-h0)/h0

1. Наиболее вероятная форма молекулы ВМС вследствие теплового
движения звеньев

I) глобула 2) спираль 3) палочка 4) нить.

2. Значение рН раствора белка, при котором молекула становится
электронейтральной; набухание и скорость электрофореза
минимальны, а коагуляция и застудневание максимальны.

1) золотое число 2) порог коагуляции 3) изоэлектрическая точка 4) ККМ

3. [η]=К ∙ М ^α

1) степень набухания 2) уравнение Штаудингера 3)уравнение Галлера

4)условие равновесия Доннана

4. Минимальная масса (мг) сухого вещества, предотвращающего 10 мл.
красного гидрозоля Аu от коагуляции под действием 1 мл 10% NaCl

1) "золотое число" 2) "рубиновое число" 3) "железное число"

4) порог коагуляции

5. Какой анион способствует наибольшей степени набухания белков
1) CI^- 2)NO₃^-, 3) SO₄^2- 4)CNS^- 5) F^-

1. Охарактеризуйте приведенные ниже ВМС а) по происхождению

(биополимеры, синтетические ВМС), б) по структуре ВМС (линейные,

разветвленные, сетчатые), в) по принадлежности к тому или иному типу

электролитов (неэлектролиты, полиэлектролиты, полиамфолиты):

- крахмал,

- поливинилацетат,

- резина,

- ДНК.

2. В воду поместили 2,5г полимера и взвесили после набухания. Его масса

составила 4,5г. Рассчитайте степень набухания полимера.

3. При набухании каучука массой 200 г поглотилось 964 мл хлороформа

(ρ = 1,9 г/мл). Рассчитайте степень набухания каучука и процентный состав

полученного студня. (Ответ:α = 915,8%; ω = 9,84%).

3. Какой из двух белков: альбумин (рI = 4,9) или гемоглобин (pI = 6,8)

сильнее набухает и лучше растворяются в воде (pH = 5,5)?

4. К какому электроду будут передвигаться частицы белка при электрофорезе,

если его изоэлектрическая точка pI = 4, а рН раствора равен 5?

5. Гемоглобин (pI= 6,68) поместили в буферный раствор с концентрацией

ионов водорода 1,5∙10^-6 моль/л. Определите направление движения молекул

гемоглобина при электрофорезе. Известно, что в эритроцитах рН = 7,25.

Какай заряд имеют молекулы гемоглобина при этом значении рН?

6. Рассчитайте молекулярную массу полистирола по величине характеристической вязкости [η] = 0,105. Растворитель толуол; константы: К=1,7∙10^-5, α =0,69.

7. Рассчитайте среднюю молекулярную массу полимера, если его характеристическая вязкость [η] = 0,126 м³/кг, константы: К=5∙10^-5, α=0,67.

(Ответ: 119321 кг/моль).

8. Рассчитайте среднюю молярную массу полистирола, если осмотическое давление при 25^оС равно 120,9 Па, а массовая концентрация = 4,176 кг/м³; β = 1 Па∙м⁶/кг². (Ответ: М=99916 г/моль).

9. В 1л раствора содержится 5 г амилозы. Осмотическое давление такого раствора при 27 ^оС равно 0,188 мм рт.ст. Вычислите молярную массу амилозы (β = 1). (Ответ: 2,08 ∙10⁵ г/моль).

10. Определите осмотическое давление при 293 К водного раствора желатина, имеющего массовую концентрацию 2,5 кг/м³.Молярная масса желатина равна 104600, коэффициент β = 0,69 Па ∙м⁶ ∙кг^-2.

(Ответ: 64,3 Па).

11. Золотое число желатина равно 0,01 мг. Какой объем раствора (ρ = 1 г/мл) с массовой долей желатина равной 0,01% следует добавить к 10 мл золя золота для предотвращения коагулирующего действия 1 мл раствора с массовой долей хлорида натрия 10%? (Ответ: 0,1 мл).

12. При диагностике гнойного менингита определяют защитное число белков спинномозговой жидкости. Рассчитайте это число, если известно, что для предотвращения коагуляции 20 мл золя AgBr при действии 2 мл раствора с массовой долей NaNO₃ 10% потребовалось добавить к этому золю 3 мл спинномозговой жидкости, содержащей 2 г белков в 1л. (Ответ:0,003 г).

Дата добавления: 2014-10-31