Строение атома. Химическая связь

209. Каково максимальное число электронов на 3- и 4-ом энергетических уровнях, на каких подуровнях они размещаются? Какие из подуровней заполняются электронами раньше? Почему на каждой орбитали может быть только два электрона с антипараллельным спином. Ответ поясните.

210. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29, если у последнего на 4-ом энергетическом уровне один s-электрон. К каким группам и периодам относится каждый из этих элементов? Для 4s² и 3d⁵ электронов укажите набор квантовых чисел.

211. Назовите элементы 4-, 5- и 6-го периодов, у атомов которых
d-орбитали полностью заполнены электронами. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите к какому периоду, группе и подгруппе периодической системы они относятся.

212. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р³;
б) 3р⁶; в) 3s²; г) 2s²; д) 2d⁵; е) 5d²; ж) 3f¹²; з) 2р⁴; и) 3р⁷. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) Cl; б) V;
в) Mn?

213. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: а) В; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов. Объясните особенности заполнения электронами валентных орбиталей у Cr?

214. Укажите особенности электронных конфигураций атомов меди, хрома, серебра. Сколько 4s-электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?

215. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s²5p⁴; б) 3d⁵4s¹; в) 3d⁶4s². Определите порядковый номер и название элемента. Составьте электронографические схемы ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации иона Fe³⁺? С помощью каких химических реакций это можно доказать?

216. Напишите электронные формулы ионов: а) Sn²⁺; б) Sn⁴⁺; в) Mn²⁺;
г) Cu²⁺; д) Cr³⁺; е) S^2–; ж) Cl⁺³; з) N^3–. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением n + l = 5?

217. Руководствуясь Периодической системой, определите порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле его нейтрального атома:

а) |Ar| 3d⁶4s², |Ne| 3s²3p⁴; г) |He| 2s²2p³; |Ne| 3s²3p⁵;

б) |Ne| 3s²3p¹, |He| 2s²2p⁵; д) |Ar| 3d⁵4s², |Ar| 3d⁸4s²;

в) |Ar, 3d¹⁰| 4s²4p³, |Ar| 3d¹⁰4s¹; е) |Ar, 3d¹⁰| 4s², |Ar, 3d¹⁰| 4s²4p⁴;

Составить электронографические схемы этих элементов.

218. Руководствуясь принципами заполнения электронами энергетических уровней и подуровней, напишите электронные формулы нейтральных атомов по заданным электронным формулам ионов:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p² (Э²⁺); 1s²2s²2p⁶ (Э^3–);

б) 1s²2s²2p⁶ (Э⁴⁺); 1s²2s²2p³ (Э^1–);

в) [Ar] 3d⁶ (Э³⁺); |Ar, 3d¹⁰|, 4s², 4p⁶ (Э^4–);

г) |Ar, 3d¹⁰| 4s² (Э³⁺); |Ar| 3d⁶4s² (Э^1–).

219. Напишите электронные формулы атомов элементов пятого периода с порядковыми номерами 37, 43, 48, 52 и 54. К какому семейству элементов они относятся? Определите суммарный спин 3s², 3p³, 4p³, 4d³ электронов.

220. Напишите электронные и электронографические формулы атомов элементов четвертого периода – калия, скандия, марганца, цинка, мышьяка, криптона. К какому семейству элементов они относятся? В какой последовательности заполняются подуровни, для которых сумма (n + l) равна последовательно 1, 2 и 3?

221. Назовите элементы 4-го периода, атомы которых содержат наибольшее число неспаренных d-электронов. Напишите электронографические формулы этих элементов. Составьте электронные формулы возможных ионов.

222. Покажите, какие орбитали и как участвуют в образовании химической связи в молекулах: а) Li₂; б) LiF; в) F₂; г) HF. Напишите графические формулы этих молекул.

223. Сколько связей по обменному механизму могут образовывать атомы кислорода, серы, азота?

224. Сколько связей по обменному механизму могут образовывать атомы: а) лития; б) бериллия; в) бора; г) углерода; д) азота; е) фтора; ж) кремния; з) фосфора; и) хлора? Какие орбитали участвуют в образовании химических связей в молекулах: аг; би; ге; зи; еж?

225. По каким механизмам могут образовывать химические связи атомы следующих элементов: а) бериллия; б) бора; в) азота; г) кислорода;
д) фтора; е) калия; ж) кальция; з) алюминия; и) кремния; к) фосфора;
л) хлора; м) натрия; н) магния; о) мышьяка; п) селена; р) брома? Приведите примеры молекул и напишите их графические формулы. Ответ поясните.

226. Определите тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекулах CCl₄; CO₂. Покажите их пространственное строение.

227. Электрический момент диполя. Сопоставьте полярность молекул СО₂, Н₂О, СО. Ответ поясните.

228. Составьте энергетическую диаграмму молекулы, определите кратность связи: а) СО; б) N₂; в) Cl₂; г) О₂; д) F₂, ; е) Н₂, .

Дата добавления: 2014-10-31