Окислительно-восстановительные реакции. 174. Закончите уравнение ОВР, подберите коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

174. Закончите уравнение ОВР, подберите коэффициенты ионно-электронным методом, рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

1) KI + H₂O₂ + H₂SO₄ ®

2) КI + KMnO₄ + KOH ®

3) K₂Cr₂O₇ + H₂О₂ + H₂SO₄ ®

4) CrCl₃ + Br₂ + KOH ®

5) K₂Cr₂O₇ + HCl ®

6) CrCl₃ + Cl₂ + NaOH ®

7) Mg + HNO_3разб. ®

8) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂О ®

9) KMnO₄ + КNO₂ + КОН ® КNO₃ + …

10) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂O ® Cr(ОН)₃ + …

11) KNO₂ + KMnO₄ + H₂O ® КNO₃ + …

12) Na[Cr(OH)₄] + Cl₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + …

13) CuCl₂ + SO₃ + + H₂O ® CuCl + …

14) KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ ® Br₂ + …

15) KIO₃ + SnSO₄ + H₂SO₄ ® Sn(SO₄)₂ + I₂ + …

16) MnO₂ + FeCl₂ + HCl® FeCl₃ + MnCl₂ + …

17) Ca(ClO)₂ + Cu + H₂SO₄ ® CaSO₄ + CuCl₂ + H₂O

18) KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O ® MnO₂ + H₂SO₄ + …

19) H₂O + KNO₃ + Zn + KOH ® NH₃ + K₂[Zn(OH)₄]

175. Обоснуйте возможность протекания следующих реакций в стандартных условиях, используя табличные данные. Подберите коэффициенты ионно-электронным методом:

1) HI + HNO₂ = I₂ + NO + H₂O

2) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ Û

4) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O Û

5) KMnO₄ + Na₂SO₄ + KOH Û

6) KI + FeCl₃ Û I₂ + KCl + FeCl₂

7) KBr + FeCl₃ Û Br₂ + KCl + FeCl₂

8) FeSO₄ + I₂ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + …

9) Fe²⁺ + Cr₂O+ H⁺ ® Cr³⁺ + Fe³⁺

10) KMnO₄ + КNO₂ + КОН ® КNO₃ + K₂MnO₄ + …

11) Pb²⁺ + Cl₂ ® PbO₂ + 2Cl^–

12) Hg+ Fe³⁺ + H⁺ ® Fe²⁺ + Hg²⁺

13) MnO₂ + ClO^– ® Cl^– + MnO

176. Определите, можно ли окислить медь концентрированными и разбавленными растворами азотной кислоты, если j^o(Cu²⁺/Cu) = +0,34 В; j^o(NO/NO₂) = 0,8 В; j^o(NO/NO) = +0,96 В? Ответ поясните, напишите уравнения реакций, укажите протекающие на электроде процессы, рассчитайте значение ЭДС. Какой из возможных процессов протекает более интенсивно?

177. Определите, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции. Ответ поясните. Рассчитайте значение ЭДС:

1) FeCl₃ + KI Û FeCl₂ + KCl + I₂, если j^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 В; j^o(I₂/2I^–) = +0,54 В.

2) NaCl + Fe₂(SO₄)₃ Û FeSO₄ + Cl₂ + Na₂SO₄, если j^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 В; j^o(Cl₂/2Cl^–) = +1,36 В.

3) SnCl₂ + FeCl₃ Û SnCl₄ + FeCl₂, если; j^o(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0,15 В. j^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 В.

4) 2Mn²⁺ + 5Br₂ + 8H₂O ® 2MnO+ 10Br^– + 16H⁺, если j^o(MnO/Mn²⁺) = +1,52 В; j^o(Br₂/2Br^–) = +1,06 В

5) Mn²⁺ + NOÛMnO+ NO, если j^o(NO/NO)=+0,83 В; j^o(MnO/Mn²⁺) = +1,51 В.

6) КI + FeCl₃ Û I₂ + FeCl₂ + KCl, если j^o(I₂/2I^–) = +0,54 В; j^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 В.

7) КF + FeCl₃ Û F₂ + FeCl₂ + KCl, если j^o(F₂/2F^–) = +2,87 В; j^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 В.

Дата добавления: 2014-10-31