Учение о растворах. Протолитические и гетерогенные равновесия

123. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, факторы, влияющие на степень диссоциации. Вычислите степень ионизации (a): а) в 0,5%-ном растворе HNO₂ (пл. 1 г/мл; К_а(HNO₂) = 4,0*10^–4;
б) в 0,02 н. растворе НСООН (К_а(НСООН) = 1,77*10^–4).

124. Понятие о константе электролитической диссоциации. От каких факторов и как зависит эта величина? Математическая связь между константой и степенью ионизации (вывод и формулировка закона Оствальда). Вычислите значения константы ионизации Кв и рКв в 1,5% растворе гидроксиламина (NH₂OH), если r = 1 г/мл, a = 0,015%.

125. Особенности растворов сильных электролитов (суть теории Дебая и Хюккеля). Понятие об активной концентрации и коэффициенте активности. Математическая зависимость между активной и аналитической (общей) концентрациями. Водный раствор сульфата меди с массовой долей 1% назначают в малых дозах для улучшения кроветворящей функции. Вычислите активность ионов меди в таком растворе
(пл. 1,009 г/мл).

126. Протолитическая теория кислот и оснований. Типы протолитических реакций. Чем являются следующие молекулы и ионы в водных растворах: СН₃СООН; СН₃СОО^–; НСО;Н₃–СН₂–СО. Ответ подтвердите следующими уравнениями реакций.

127. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Определите концентрацию гидроксид-ионов в крови человека при 37^оС и 40^оС, если рК(Н₂О) при 37^оС равно 13,61; рК(Н₂О) при 40^оС равно 13,54, а рН крови считать 7,36.

128. Водородный показатель как характеристика кислотности биологических сред и водных растворов. Рассчитайте рН раствора с с(HCl) = 0,0004 моль/л.

129. Диапазон изменений концентрации протона 1*10^–7 – 1,6*10^–8 моль/л отвечает совместимым с жизнью состоянием. Каковы пределы значений рН, отвечающие этому состоянию? Дайте определение водородному показателю, как характеристике кислотности биосред.

130. Венозная кровь имеет рН = 7,36, а артериальная – 7,42. Во сколько раз концентрация ионов водорода в венозной крови больше, чем в артериальной?

131. При отравлениях цианидами внутривенно вводят 2% водный раствор нитрата натрия (пл. 1,011 г/мл). Вычислите активности ионов в этом растворе. Что такое активность, коэффициент активности ионов, ионная сила растворов?

132. рК синильной кислоты 9,1. Определите степень ионизации ее в 0,001М растворе. Дайте определение понятиям степень и константа ионизации. Закон разведения Оствальда.

133. Напишите в молекулярном и ионном видах уравнения ступенчатого гидролиза карбоната натрия. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,1М растворов Na₂CO₃ и NaHCO₃. Почему Na₂CO₃ нельзя использовать в качестве антацидного средства?

134. Вычислите рН 0,1М раствора Na₃PO₄, если константа гидролиза равна 2,4*10^–2. Напишите в молекулярном и ионном видах уравнения гидролиза соли по всем ступеням.

135. Напишите уравнения совместного гидролиза в молекулярном и ионном видах:

а) CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O ®; б) AlCl₃ + Na₂S + H₂O ®. Рассчитайте степень гидролиза в 0,1М растворе LiBrO, если Ка(НBrO) = 2,06*10^–9.

136. Сравните степени гидролиза приведенных ниже солей. Укажите, не производя вычислений, рН какого из растворов двух солей одинаковой концентрации выше: а) FeSO₄ и Fe₂(SO₄)₃; б) НСООNa и HCOONH₄. Каким образом можно подавить гидролиз соли FeCl₃?

137. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: Mg(NO₃)₂; КNO₃; NH₄NO₂; CuSO₄? Напишите в молекулярном и ионном видах уравнения гидролиза солей. Оцените значение рН.

138. Рассчитайте степень гидролиза, константу гидролиза в растворе NH₄Cl, если с(NH₄Cl) = 0,08 М, Кв(NH₄OH) = 1,75*10^–5. Как можно увеличить степень гидролиза хлорида аммония?

139. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: Cu(NO₃)₂; NaNO₃; NH₄NO₂; NiSO₄? Напишите в молекулярном и ионном видах уравнения гидролиза солей. Оцените значение рН.

140. Рассчитайте степень гидролиза, константу гидролиза в растворе NH₄Cl, если с(NH₄Cl) = 0,01М, Кв(NH₄ОН) = 1,75*10^–5. Как можно увеличить степень гидролиза хлорида аммония?

141. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: CaCl₂; NaBr; Zn(NO₃)₂; Na₃PO₄? Напишите в молекулярном и ионном видах уравнения гидролиза солей. Оцените значение рН. Как можно увеличить степень гидролиза?

142. Вычислите степень гидролиза и рН раствора, полученного при растворении 5,35 г хлорида аммония в 1 л воды (объем раствора принять равным объему воды). От каких факторов зависит степень гидролиза?

143. Напишите уравнения совместного гидролиза в молекулярном и ионном видах: а) CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O ®; б) CrCl₃ + Na₂S + H₂O ®. Как влияет температура на гидролиз солей? Ответ поясните.

144. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу: ацетат натрия или цианид натрия? Константа диссоциации уксусной кислоты 1,77*10^–5, а синильной кислоты 4,9*10^–10. Как влияет концентрация раствора соли на ее гидролиз?

145. Гидролиз с точки зрения протолитической теории кислот и оснований, приведите примеры. Напишите молекулярные уравнения, отвечающие приведенным ионным реакциям, укажите сопряженные пары:
а) CN^– + H₂O Û HCN + OH^–; б) S^2– + H₂O Û HS^– + OH^–;

в) CO+ H₂O Û HCO+ OH^–

146. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaNO₃, K₂CO₃, K₂SO₄, KCN? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите, какую реакцию среды будут иметь их растворы. Ответ поясните.

147. Какую реакцию обнаруживают раcтворы солей: Fe₂(SO₄)₃; Al(NO₃)₃; NH₄NO₃? Ответ поясните. Напишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

148. Рассчитайте степень гидролиза натрий ацетата в 0,1М растворе. Используйте табличные данные констант.

149. Рассчитайте степень гидролиза и рН 0,1М раствора натрий карбоната.

150. Вычислите константу гидролиза аммоний хлорида, определите степень гидролиза и значения рН в растворе этой соли с концентрацией 0,01 моль/л.

151. Вычислите степень гидролиза, константу гидролиза и рН 0,1М раствора ацетата калия?

152. Вычислите константу гидролиза фторида калия, определите степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе и рН раствора.

153. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе и рН раствора.

154. Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1М и 0,001М растворах цианида калия.

155. Определите степень гидролиза и рН среды 0,02 н. раствора соды Na₂CO₃, учитывая только первую ступень гидролиза.

156. Гетерогенные равновесия. Константа растворимости. Растворимость Mg(OH)₂ в воде равна 1,8*10^–4 моль/л. Вычислите Ks(Mg(OH)₂). Предложите способ осаждения Mg(OH)₂ из насыщенного раствора.

157. Влияние одноименных и разноименных ионов на растворимость. Приведите примеры. Что произойдет с осадком сульфата кальция (Ks(CaSO₄) = 2,5*10^–5), если в его насыщенный раствор добавить раствор карбоната натрия? Приведите соответствующую схему.

158. В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Ca²⁺, Ва²⁺, Sr²⁺, постепенно приливать раствор, содержащий сульфат натрия.

159. Напишите выражение константы растворимости и выведите формулу для расчета растворимости малорастворимого электролита AgCl. Выпадет ли осадок хлорида серебра, если к 500 мл 0,001 н. раствора HCl добавить 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO₃?

160. Напишите выражение константы растворимости и выведите формулу для расчета растворимости малорасторимого электролита СаSO₄. В насыщенном растворе объемом 1 мл содержится 0,408 мг CaSO₄. Рассчитайте Ks(CaSO₄).

161. Константы растворимости AgBrO₃ и Ag₂SO₄ равны соответственно 5,5*10^–5 и 2*10^–5. Укажите правильное соотношение между растворимостями (S, моль/л) этих солей:

а) s(AgBrO₃) < s(Ag₂SO₄); б) s(AgBrO₃)» s(Ag₂SO₄);
в) s(AgBrO₃) > s(Ag₂SO₄). Ответ подтвердите расчетами.

162. Константы растворимости NiC₂O₄ и Na₃AlF₆ одинаковы (4*10^–10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильное: а) s (NiC₂O₄) > s(Na₂AlF₆); б) s(NiC₂O₄) = s(Na₂AlF₆);
в) s(NiC₂O₄) < s(Na₂AlF₆). Ответ подтвердите расчетами.

163. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Cl^–, I^–, Br^– постепенно приливать раствор AgNO₃? (Ks(AgCl) = 1,78*10^–10; Ks(AgBr) = 5,3*10^–13; Ks(AgI) = 8,3*10^–17. Ответ поясните Как такой процесс называется?

164. Напишите выражения константы растворимости и выведите формулы для расчеты растворимости малорастворимых электролитов Sb₂S₃; Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)₂ в воде больше растворимости Fe(OH)₃ при 25^оС?

165. В 500 мл воды при 18^оС растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равна константа растворимости этой соли?

166. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1М раствору Pb(NO₃)₂ добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?

167. Образуется ли осадок хлорида свинеца, если к 0,2М раствору нитрата свинца прибавить равный объем 0,3М раствора натрий хлорида? Решите задачу с пояснениями.

168. Выпадает ли осадок при сливании равных объемов 0,02М раствора ZnCl₂ и 0,0002М раствора Na₂S? Ответ поясните.

169. Что будет результатом смешивания 100 мл 0,15М раствора литий нитрата и 200 мл 0,06М раствора калий фторида?

170. Растворимость СаСО₃ при 35^оС равна 6,9×10^–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли.

171. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02М раствору AgNO₃ добавить равный объем 1 н. раствора H₂SO₄?

172. Вычислите растворимость СаСО₃ в дистиллированной воде, 0,01М растворе Na₂CO₃ и 0,01М растворе Са(NO₃)₂.

173. Вычислите растворимость ВаSO₄ в дистиллированной воде, 0,01М растворе ВаCl₂ и 0,01М растворе Na₂SO₄.

Дата добавления: 2014-10-31