Растворы. Способы выражения концентрации

Вопросы к контрольной работе

для студентов I курса заочной формы обучения
фармацевтического факультета

1. Основные способы приготовления растворов из фиксаналов, по навеске реактива, разбавлением более концентрированного раствора данного вещества. Как приготовить растворы, используемые в медико-санитарной практике: а) 0,1М HCl; б) 0,9% NaCl; в) 5%NH₃*H₂O;
г) 0,1н (КMnO₄); д) 0,1н. NaOH.

2. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация. Применение в медицине. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе с молярной концентрацией уксусной кислоты
5,6 моль/л (r = 1,034 г/мл).

3. Способы выражения концентрации растворов: молярная концентрация эквивалента, титр. Молярная концентрация окислителя в растворе равна
0,03 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + …

4. Дайте определение: «раствор», «растворитель», «растворенное вещество». Ответ поясните на примерах. Какой объем 0,1М раствора Н₃РО₄, можно приготовить из 85 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента Н₃РО₄ равной 0,75н. (f (Н₃РО₄) = 1/3)?

5. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты с массовой долей 40% и r = 1,198 г/мл следует взять для приготовления 1,0 л 2,5н. HCl? Опишите способ приготовления растворов методом разбавления концентрированных растворов.

6. Кальций хлорид используется как кровоостанавливающиее средство. Как приготовить 200 мл 3% раствора СаCl₂ из кристаллического СаCl₂*6Н₂О, если плотность полученного раствора 1,0 г/мл? Какова молярная концентрация СаCl₂ в полученном растворе. Опишите способ приготовления растворов из фиксаналов.

7. В 2,5 л раствора содержится 18,55 г алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₃*12H₂O. Рассчитайте: а) молярную концентрацию квасцов в растворе; б) молярную концентрацию эквивалента квасцов в растворе (f _{квасцов} = 1/4). Опишите способ приготовления растворов из навески твердого вещества.

8. Рассчитайте массу кристаллического натрий хлорида, которая необходима для приготовления раствора с молярной концентрацией натрий хлорида 0,75М. Выразите концентрацию приготовленного раствора через массовую долю и титр (r = 1,034 г/мл). Опишите способ приготовления такого раствора.

9. Какой объем 0,1М раствора Н₃РО₄, можно приготовить из 40 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента Н₃РО₄, равной 0,9 моль (f (Н₃РО₄) = 1/3)?

10. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента H₂SO₄ в растворе, если массовая доля H₂SO₄ в этом растворе равна 58% (r = 1,48 г/мл). Медико-биологичес-кое значение растворов.

11. Молярная концентрация натрия карбоната в растворе 0,15 моль/л (r = 1,0 г/мл). Вычислите молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю Na₂CO₃ в растворе. Дайте определение понятию «моляльность раствора».

12. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,9% раствор NaCl (r =
1 г/мл). Вычислите: а) молярную концентрацию и титр этого раствора; б) массу соли, введенную в организм при вливании 600 мл этого раствора.

13. К 100 мл 96% (по массе) H₂SO₄ (r = 1,84 г/мл) прибавили 410 мл воды, получили раствор с r = 1,22 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и массовую долю H₂SO₄ в этом растворе с учетом, что (f (Н₂SО₄) = 1/2). Каким способом приготовлен этот раствор? Опишите методику приготовления такого раствора.

14. 5 мл раствора с молярной концентрацией H₂SO₄ 1 моль/л разбавили водой до 250 мл. Рассчитайте w(H₂SO₄); c(H₂SO₄) и c(1/2H₂SO₄) для полученного раствора, если его плотность равна 1 г/мл.

15. Найдите молярность и моляльность 36,2% (по массе) раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл. Сколько мл этого раствора необходимо взять для приготовления 5 л 0,1н. раствора HCl?

16. Какой объем 2 н. раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5н. раствора? Дайте определения понятиям: эквивалент, фактор эквивалентности, количество вещества эквивалента, молярная концентрация эквивалента. (f_эк(H₂SO₄) = )

17. Найдите массу NaNO₂, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора. Опишите способ приготовления такого раствора из навески твердого вещества.

18. Плотность 40% (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 г/мл. Рассчитайте молярность, моляльность и титр этого раствора. Как приготовить раствор из фиксанала?

19. 6,8 г карбоната натрия растворили в 104 г воды. Вычислите массовую и молярную доли растворенного вещества в растворе. Опишите способ приготовления раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

20. Найдите моляльность и молярную долю растворенного вещества в 67%-ном (по массе) растворе сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. Дайте определение понятиям «молярная концентрация эквивалента» и «молярная концентрация».

21. В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1н. раствора содержится 114 г Al₂(SO₄)₃. Опишите способы приготовления этих растворов.

22. Какой объем 6,0М раствора HCl нужно взять для приготовления 25 мл 2,5М раствора HCl. Определите титр полученного раствора.

23. Рассчитайте молярную массу эквивалента: а) фосфорной кислоты в реакции полного обмена протонов; б) сульфата железа(III) в реакции полного обмена ионов железа; в) гидрокарбоната кальция в реакции частичного обмена ионов кальция; г) дигидрофосфата аммония в реакции частичного обмена протонов.

24. При отравлениях цианидами внутривенно вводят 2%-ный раствор нитрата натрия (r = 1,011 г/мл). Вычислите молярную концентрацию, титр и моляльность этого раствора.

25. Водный раствор сульфата меди с массовой долей 1% (r = 1,009 г/мл) назначают в малых дозах для улучшения кроветворной функции. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и моляльность этого раствора?

26. Какую массу калий бромида нужно прибавить к 5 кг 16% раствора, чтобы получить 20% раствор? Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора?

27. Сколько граммов 30% раствора гидроксида калия надо прибавить к 200 г 90% раствора, чтобы получить 50% раствор гидроксида калия?

28. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10% и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения 300 г раствора с массовой долей соли 12%?

29. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (r =
1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (r = 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора H₂SO₄ массой 240 г с массовой долей кислоты 50%?

30. Какие объемы раствора NaCl с w₁ = 5% и w₂ = 24% нужно взять для приготовления 250 мл раствора с w₃ = 18%? (r₁ = 1,03 г/мл; r₂ =
1,18 г/мл; r₃ = 1,13 г/мл).

31. Определите массу раствора с массовой долей CuSO₄ 10% и массу воды, которые требуются для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей CuSO₄ 2%.

32. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления 300 г раствора с массовой долей MgCl₂ 0,04?

33. На нейтрализацию 40 мл раствора едкого натра израсходовано 25 мл
0,5 н. раствора серной кислоты. Определите молярную концентрацию эквивалента едкого натра.

34. Сколько литров 0,03 н. раствора Н₃РО₄ способно прореагировать с 250 г
4%-ного раствора NaOH с образованием дигидроортофосфата натрия?

35. Какой объем 3 н. раствора H₂SO₄ требуется для нейтрализации 8,415 г КОН?

36. Сколько граммов Na₂CO₃ требуется для взаимодействия с 600 мл 0,5 н. раствора HNO₃?

37. Какой объем 4 н. раствора HCl требуется для нейтрализации 10 г NaOH?

38. Сколько граммов 5%-ного раствора AgNO₃ требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 н. AlCl₃?

Дата добавления: 2014-10-31