Комплексные соединения. 178. Напишите координационные формулы комплексных соединений и назовите их, если координационное число комплексообразователя равно шести: а) CrCl3*5H2O; б)

178. Напишите координационные формулы комплексных соединений и назовите их, если координационное число комплексообразователя равно шести:
а) CrCl₃*5H₂O; б) NiCl₂*6NH₃; в) CoCl₃*5NH₃* H₂O.

179. Для указанных комплексных соединений определите заряд внутренней сферы, степень окисления центрального атома, заряд лигандов и их дентатность. Дайте названия: [Cr(NH₃)₆]SO₄; K₂[Zn(OH)₄]; K₃[Fe(CN)₆]; [Fe(CO)₅]; [Pt(NH₃)₄Cl]Cl₃; [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]; [Cr(H₂O)₃Cl₃].

180. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома в комплексных соединениях и геометрическую конфигурацию комплексных ионов: [Cr(NH₃)₆]³⁺; [Pt(NH₃)₄]²⁺; [Fe(CN)₆]⁴⁺; [Ag(NH₃)₂]⁺.

181. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]SO₄; K₂[Hg(CN)₄]; [Co(NH₃)₆]Cl₃, математическое выражение Кн и укажите, какой из комплексных ионов является наиболее прочным, если их Кн соответственно равны: 4*10^–10; 4*10^–41; 8*10^–6.

182. Объясните, почему [CoF₆]^3– парамагнитен, а ион [Co(CN)₆]^3– – диамагнитен. Определите пространственные конфигурации этих ионов.

183. Определите пространственные конфигурации комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺ и [Zn(NH₃)₄]²⁺.

184. Пользуясь таблицей значений К_н, определите в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов:
а) K₂[CdCl₄] + NH₃*H₂O; б) [Cd(NH₃)₄]Cl₂ + KCN; в) K[Cu(CN)₂] + KI. Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярной и ионной формах.

185. Определите пространственные конфигурации комплексных ионов [NiCl₄]^2–; [Ni(CN)₄]^2–, если известно, что первый из них парамагнитен, а второй – диамагнитен.

186. Определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму комплексных ионов: а) [AgNH₃)₂]⁺ – диамагнитен; б) [Ni(CN)₄]^2– - диамагнитен.

187. В водном растворе находятся соединения Cd(NO₃)₂, H₂O, NH₃, KI, KCN. Используя справочные данные, определите, какие комплексные соединения будут образовываться в первую очередь? Напишите в молекулярном и ионном видах уравнения реакций, назовите полученные вещества.

188. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) CuCO₃ + NH₃*H₂O; б) Zn(OH)₂ + NaOH; в) Al(OH)₃ + NaOH.

189. Определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму комплексных ионов: а) [Fe(CN)₆]^4– – диамагнитен; б) [Zn(OH)₄]^2– – диамагнитен.

190. Определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму комплексных ионов: а) [Со(NН₃)₆]³⁺ – диамагнитен; б) [NiCl₄]^2– – парамагнитен.

191. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения обменных реакций, происходящих между: а) K₄[Fe(CN)₆] и CuSO₄; б) Na₃[Co(CN)₆]₄ и FeSO₄; в) K₃[Fe(CN)₆] и AgNO₃, имея ввиду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде.

192. Найдите заряды комплексных частиц и укажите среди них катионы, анионы и неэлектролиты: [Co(NH₃)₅Cl]; [Cr(NH₃)₄PO₄]; [Ag(NH₃)₂]; [Cr(OH)₆]; [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]; [Cu(H₂O)₄].

193. Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [Fe(CN)₆]^4–; [Ni(NH₃)₅Cl]⁺; [Co(NH₃)₂(NO₂)₄]^–; [Cr(H₂O)₄Br₂]⁺; [AuCl₄]^–; [Hg(CN)₂]^–; [Hg(CN)₄]^2–; [Cd(CN)₄]^2–.

194. Константа нестойкости иона [Ag(CN)₂]^– составляет 1*10^–21. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,05М растворе K[Ag(CN)₂], содержащем, кроме того, 0,01 моль/л KCN.

195. В растворе соли состава CoCO₃Cl₄×NH₃ не обнаружены NH₃ и ионы . Весь хлор, содержащийся в составе этой соли, образует AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что молекула соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли? Определите степень окисления центрального атома и дентатность иона CO?

196. Вычислите степени окисления платины, кобальта, олова, золота и никеля в комплексных ионах: а) [PtCl₃(NO₂)]^2–; б) [PtCl(NH₃)₅]³⁺;
в) [Co(NH₃)₅NCS]²⁺; г) [SnF₆]^2–; д) [Au(CN)₂Br₂]^–; е) [Pt(SO₃)₄]^6–;
ж) [Ni(NH₃)₆]²⁺.

197. Координационные числа платины (II) и палладия равны четырем. Напишите уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений: а) PtCl₄*4NH₃; б) PtCl₂*3NH₃; в) PtCl₂*2NH₃;
г) PtCl₂*KCl*4NH₃; д) PtCl₂*2KCl; е) PdCl₂*2NH₃*H₂O; ж) PdCl₂*2NH₃. Какие из них практически малодиссоциированы?

198. Координационное число атома кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений:
а) CoBr₃*4NH₃*2H₂O; б) CoCl₃*4NH₃; в) CoCl₃*4NH₃*H₂O.

199. Какую пространственную конфигурацию имеют комплексные ионы [AgI₂]^– и [TiF₆]^2–? Какие гибридные орбитали комплексообразователей участвуют в образовании связей с лигандами?

200. Определите пространственную конфигурацию комплексных ионов:
а) [BeF₄]^2–; б) [AlF₆]^3–; в) [ClF₂]^–; г) [ICl₄]^–.

201. Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [CoCl₄]^–; б) [MnCl₄]^2–; в) [FeCl₄]^2–;
г) [Pt(NH₃)₄]²⁺ – диамагнитный; д) [PdCl₄]^2– – диамагнитный;
е) [Cu(NH₃)₄]²⁺; ж) [AuCl₄]^– – диамагнитный; з) [NiF₄]^2– – парамагнитный.

202. Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [Cu(NH₃)₂]⁺; б) [Cu(СN)₃]^2–; в) [Cu(СN)₄]^3–.

203. Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [Co(NH₃)₆]³⁺; б) [Co(NH₃)₆]²⁺; в) [Ti(H₂O)₆]³⁺; г) [Mn(CN)₆]^3–; д) [Fe(CN)₆]^3–; е) [NiF₆]^2–; ж) [NiF₆]^4–.

204. Определите концентрацию ионов серебра в 1 л раствора диамминсеребра(I) хлорида с концентрацией 0,01 моль/л в присутствии 1 моль аммиака. Что произойдет при добавлении к этому раствору 0,01 моль калий иодида? Ответ поясните.

205. Какую формулу имеет комплексное соединение, если при взаимодействии 1 моль его с избытком AgNO₃ осаждается 1 моль AgCl?

206. Рассчитайте концентрацию ионов меди в 0,005М растворе сульфата меди(II) в присутствии 0,05 моль/л глицинат-ионов. Константа нестойкости образующегося комплекса [Cu(Гли)₂] равна 5,6×10^–16?

207. Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1М растворе К₂[Cd(CN)₄], содержащем в избытке 0,1 моль KCN в 1 л раствора.

208. Вычислите концентрации ионов Zn²⁺ и [Zn(NH₃)₄]²⁺ в 0,1М растворе [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂, содержащем дополнительно 0,8 моль/л аммиака (общая константа нестойкости К_1–4 [Zn(NH₃)₄]²⁺ составляет 2,0×10^–9,
К_3–4 = 5,4×10^–5).

Дата добавления: 2014-10-31