N2 ® NH3 ® NO ® NO2 ® HNO3 ® nh4no3 ® n2o

Р-элементы

252. Пользуясь справочной и учебной литературой сравните кислотно-основные свойства катионов и гидроксидов Al(III), индия(III), галлия(III) и таллия(III). Составьте уравнения следующих реакций:

Ga + H₃O⁺ = TlOH + Ga(OH)₃ =

Ga + OH^– = AlCl₃ + H₂O =

Ga₂(SO₄)₃ + H₂O = In(OH)₃ + OH^–(конц.) =

253. Составьте уравнения реакций с участием кислородных соединений азота(I) и азота(II) (в ответе – сумма коэффициентов)

N₂O + H₂SO₄ + KMnO₄ =

NO + H₂O + HClO =

NO + H₂O + SO₂ = N₂O ­ + …

254. Составьте уравнения реакций концентрированной азотной кислоты с Cu; Ag; P; C(графит), КI (образуется I₂); I₂ (образуется HIO₃) и Fe(OH)₂ (образуется Fe(NO₃)₂). Поясните роль азотной кислоты.

255. Составьте уравнения реакций концентрированной азотной кислоты с серой (образуется H₂SO₄) и ее соединениями – H₂S, K₂S (образуется S), MnS (образуется MnSO₄), FeS (образуются Fe(NO₃)₂ и H₂SO₄).

256. Выполните следующие превращения:

NH₄Cl Cd(NO₃)₂

H₂O

NH₄Cl …

Укажите типы реакций.

257. Выполните следующие превращения:

Н₂О Н₂ ® NH₃ ® NH₄Cl ® NH₄NO₂ ® N₂

NH₄NO₂

Укажите типы реакций.

258. Составьте уравнения реакций с участием оксида фосфора(V):

P₂O₅ + H₂O = (3 реакции)

P₂O₅ + Na₂O = (3 реакции)

P₂O₅ + KOH = (3 реакции)

P₂O₅ + HNO₃(безвод.) = N₂O₅ + …

259. Составьте уравнения гидролиза К₃РО₄; PF₅; PCl₅; PCl₃O; POF₃; P₂S₅. Укажите реакцию среды.

260. Осуществите следующие превращения:

Р ® Р₂О₅ ® Н₃РО₄ ® NaH₂PO₄ ® Na₂HPO₄

¯ ¯

Ag₃PO₄ Na₃PO₄ Na₃PO₄

Какая среда будет в водных растворах кислых солей NaH₂PO₄; Na₂HPO₄. Напишите уравнения соответствующих реакций.

261. Осуществите следующие превращения:

Са₃(РО₄)₂ ® Р ® AlP ® PH₃ ® H₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂

Напишите все соответствующие уравнения реакций и дайте пояснения.

262. Взаимодействуют ли простые вещества элементов VA-группы с концентрированной и разбавленной азотной кислотой? Можно ли заменить в протекающих реакциях азотную кислоту на серную и хлороводородную? Укажите устойчивые степени окисления всех элементов данной группы?

263. Известно, что аммиак в водном растворе проявляет основные свойства, а кислотных свойств не имеет. Поясните это. Как будут вести себя при контакте с водой следующие вещества: Ba(NH₂)₂; Li₂NH; NH₄HSO₄; NH₄HCO₃; Li₃N?

264. Какова геометрическая форма молекулы гидразина? Почему его температуры плавления и температура кипения значительно выше, чем у дифосфана Р₂Н₄? Составьте уравнение автопротолиза жидкого гидразина и назовите продукты реакции.

265. Составьте уравнения реакции восстановления гидразина и гидроксиламина до аммиака, если использовать водород в момент его выделения.

266. Составьте уравнения следующих реакций:

As₂O₃ + HNO₃(конц.) =

As₂O₃(т) + KOH(т) + KClO₃(т) =

H₃AsO₃ + HNO₃(разб.) =

As₂O₃ + OH^– + I₂ =

267. Составьте уравнения термического разложения следующих веществ: а) гипобромида калия; б) гипохлорита кальция; в) хлората бария;
г) хлората калия. Объясните, почему в этих реакциях не образуются свободные галогены.

Дата добавления: 2014-10-31