Оксиды азота

Соли аммония

Получение: NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

Химические свойства: 1) с кислотами 2NH₄Cl+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2HCl↑ 2) со щелочами NH₄Cl+NaOH=NH₃+H₂O+NaCl 3) с солями (NH₄)₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl 4) гидролиз

солеобразующие N₂O₃; NO₂; N₂O₄; N₂O_5.

несолеобразующие N₂O; NO.

Оксид азота (II) NO– бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Свойства:2NO+O₂=2NO₂ (О₂ из воздуха). Получение: 2Cu+HNO_3(р)=2Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O – в лаборатории; 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O (кат. Pt) – в промышленности.  

Оксид азота (IV) NO₂ – газ бурого цвета со специфическим запахом, тяжелее воздуха, ядовит. Свойства: 1) 2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃; 4NO₂+2H₂O+O_2(изб.)=4HNO₃; 2) 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O; 3) димеризация 2NO₂N₂O₄. Получение: Cu+4HNO_3(конц.)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O.  

Азотная кислота HNO₃

Получение: В лаборатории: KNO₃+H₂SO_4(конц.)=HNO₃+KHSO₄ (слабое нагревание) В промышленности: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (Кат. – Pt); 2NO + O₂ = 2NO₂; 4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃.  

Физические свойства: Бесцветная жидкость с едким запахом. Смешивается с водой. Т кипения = 86˚С.  

Дата добавления: 2014-10-31