Галогены F, Cl, Br, I

СОЕДИНЕНИЯ S

СЕРА S

В природе:FeS2 – железный колчедан (пирит), CuSO4·2H2O – гипс, Na2SO4·10H2O – глауберова соль; в органических веществах.
Получение: 1) 2H2S+O2=2S+2H2O (нагрев) (способ Клауса) 2) 2SO2+4H2S=6S+4H2O (NH4)2S5=(NH4)2S+4S (нагрев)	Физические свойства: S – твердое хрупкое вещество желтого цвета, не растворимо в воде, плохо проводит тепло и электричество. Ткип. = 444,6˚С. Аллотропные модификации: α-сера, β-сера, сера моноклинная (S8), сера ромбическая (S8), сера пластическая (Sn).
Химические свойства серы
S – окислитель(нагревание) S + 2Na = Na2S; S + H2 = H2S	S – восстановитель S + O2 = SO2 (голубое пламя)

Сероводород H₂S

Физические свойства:H₂S – бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит, поражает нервную систему. Химические свойства: H₂S – восстановитель 1) 2H₂S+O₂=2S+2H₂O (недост. О₂); 2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O (изб. О₂); 2) H₂S+I₂=2HI+S (с галогенами); 3) H₂S+FeCl₃=2FeCl₂+2HCl+S. Получение:1) H₂+S=H₂S; 2) FeS+2HCl=H₂S+FeCl₂.

Соли: Cульфиды– не растворимы в воде (кроме сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов). Гидросульфиды – растворимы в воде (напр., NaHS).

Оксид серы (IV)

Физические свойства: SO₂ – бесцветный газ с резким запахом. Химические свойства: SO₂ – кислый оксид. 1) SO₂+NaOH=NaHSO₃ (SO₂ изб.); SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O (NaOH изб.) 2) SO₂+2H₂S=3S+2H₂O 3) SO₂+PbO₂=PbSO₄↓ 4) SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr Получение: 1)S + O₂ = SO₂ (нагревание) 2)Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O (в лаборатории)

Сернистая кислота: SO₂+H₂O↔H₂SO₃ Соли: СульфитыH₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O ГидросульфитыH₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O (недост. щелочи)

Применение SO₂ и H₂SO₃: красители; уничтожение микроорганизмов; при перевозке, хранении фруктов и ягод. Для получения серной кислоты.

Оксид серы (VI) SO₃

Физические свойства:бесцветная жидкость, t<17˚C –затвердевает. Химические свойства: SO₃ – кислотный оксид H₂O+ SO₃=H₂SO₄ Получение:2SO₂+O₂=2SO₃ (нагревание, кат.V₂O₅).

Серная кислота H₂SO₄

Физические свойства: тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, гигроскопична, нелетучая и не имеет запаха, не проводит электрический ток. Химические свойства: 1) обугливает углеводы 6H₂SO_4(конц.)+C₆H₁₂O₆=6C+6H₂SO₄·H₂O 2) с металлами (стоящими до водорода в ряду напряжения Me) H₂SO_4(разб.)+Zn=ZnSO₄+H₂↑ 2H₂SO_4(конц.)+ Zn = ZnSO₄ + SО₂ + 2H₂O 3) с сухими солями NaNO₃+4H₂SO₄= NaHSO₄+HNO₃ Применение: производство химических волокон, красителей, моющих, взрывчатых веществ, удобрений; рафинирование минеральных масел, травление металлов.

Соли серной кислоты: сульфатыH₂SO₄+NaOH = Na₂SO₄+2H₂O гидросульфатыH₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O (недостаток щелочи)

Качественная реакция на сульфат-ион

Реагент – соли бария, например BaCl₂ H₂SO₄+ BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl Na₂SO₄+ BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl BaSO₄ – нерастворимый в воде и кислотах белый осадок.

Элементы VII A группы

ХЛОР Cl₂

Общая характеристика элементов d p +ē s -nē степени окисления

ns²np⁵ – последний уровень

Cl, Br, I.

	– увеличение атомного номера – уменьшается прочность связи между атомами в простом веществе – повышается плотность, t кипения и плавления – уменьшается реакционная способность – уменьшается сродство к водороду – увеличение сродства к кислороду – растет сила галогенводородных кислот

F – трудносжимающийся газ

Cl – легкосжимающийся газ

Br – жидкость

I – твердое вещество

	Предыдущий элемент вытесняет последующий из его солей и кислот

В природе:в водах океанов, морей и озер – соединения хлора. NaCl – хлорид натрия сильвинит; KCl – хлорид калия; MgCl₂·6H₂O – хлорид магния.

Получение: 1) В лаборатории: 4HCl+MnO₂=Cl₂+MnCl₂+2H₂O; 2) В промышленности: электролиз раствора NaCl_(конц.), Cl₂ выделяется на аноде.

Физические свойства:Cl₂ – ядовитый газ желто-зеленного цвета с резким запахом, тяжелее воздуха в 2,5 раза.

Химические свойства: 1)

Cl Cl молекула хлора

с металлами Cu+Cl₂=CuCl₂;

2) с неметаллами 2Р+3Cl₂=2РCl₃;

3) с водородом на свету (со взрывом) Cl₂+H₂=2HCl;

4) вытесняет бром и йод Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂;

5) с водой Cl₂+H₂O↔HCl+HClO – хлорноватистая кислота.

Применение: обезвоживание воды и др.; отбеливание тканей и бумаги; для получение HCl, хлорной извести.

Дата добавления: 2014-10-31