ЖЕЛЕЗО Fe

Fe, Co, Ni

Подгруппа железа

ХРОМ Cr

В природе: хромистый железняк FeO·Cr₂O₃

Получение: 1) алюмотермия Cr₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Cr 2) электролиз солей

Физические свойства: хром – серовато-белый металл, тугоплавкий, Т плавления = 1875˚С, устойчив на воздухе.

Химические свойства:Металл средней активности, в электрохимическом ряду – … Zn Cr Fe … H. С простыми веществами: 1) 4Cr+3O₂=2Cr₂O₃ – защитная пленка, поэтому в обычных условиях реагирует только с F₂, при нагревании с Cl₂, Br₂, S 2) 2Cr+3Cl₂=2CrCl₃ (красное каление) Со сложными веществами: при нагревании – оксидная пленка растворяется и Cr реагирует с кислотами-неокислителями (до Cr²⁺) Cr+2HCl=CrCl₂+H₂ Cr+H₂SO_4(разб)=CrSO₄+H₂

Общая характеристика элементов (n-1)d^(6÷8)ns² – последний уровень 4s 4s 4s 3d 3d 3d -3ē -2ē

степень степень

окисления окисления

		В природе:Fe3O4(FeO·Fe2O3) – магн. железняк; Fe2O3 – гематит (красн. железняк); Fe2O3·H2O – лимонит (бурый железняк); FeS2 – пирит; FeCO3 – шпатовый железняк. Физические свойства: Железо – блестящий серебристо-белый металл, обладает хорошей пластичностью, Тпл.=1539˚С. Легко намагничивается и размагничивается. Химические свойства: Металл средней активности, восстановитель, в сухом воздухе – защитная пленка оксида, во влажном – ржавеет. 1) С сильными окислителями (до Fe^3+): 3O2+Fe=2Fe2O3 3Cl2+2Fe=2FeCl3 2) Со слабыми окислителями (до Fe^2+): S+Fe=FeS CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 3) 4HNO3+Fe=Fe(NO3)2+NO+2H2O 6H2SO4+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O На холоде не реагирует – пассивируется.

Раздел 10. Органическая химия

10.1.Углеводороды

Дата добавления: 2014-10-31