Характер изменения свойств атомов и образованных ими простых соединений

Валентные свойства атомов

Валентность

· показывает число химических связей, которое может образовать данный атом

· зависит от числа неспаренных е ^- на внешнем и незавершенных энергетических подуровнях

· в большинстве случаев совпадает с № группы, в которой находится элемент

· различают валентность атома в основном (В) и возбужденном (В*) состояниях

·! Распаривание е ^- при образовании возбужденных валентностей атома происходит в пределах одного энергетического уровня

Валентность: s - элементы

₁₁Na [Ne] 3 s ¹ …3 s ¹

₁₂Mg [Ne] 3 s ² …3 s ²

р - элементы:

О и F: возбужденного состояния нет.

Cl …. 3 s ²3 p ⁵ – электронный аналог фтора.

Валентности:

В = 1,

В*= 3, 5, 7, т.к. имеются свободные 3 d – орбитали.

d - элементы

Для большинства d-элементов валентность в основном состоянии равна 0, т.к. на внешнем уровне нет неспаренных е ^-.

При переходе в возбужденное состояние s -электроны распариваются. При этом, кроме внешних валентными становятся неспаренные d- электроны предвнешнего подуровня.

₂₇Cо [Ar]3 d ⁷4 s ² …3 d ⁷4 s ²

Элементы одной подгруппы – аналоги е^- - структуры.

s- и р – элементы находятся в главных подгруппах.

d - и f- элементы – в побочных.

в периоде:

ü количество квантовых слоев одинаково

ü заряд ядра ↑слева направо

в этом же направлении:

· Е ионизации (I) валентных е^- ↑

· орбитальный радиус атомов (с. 333) ↓

· ↑ окислительные свойства атомов

· ↑ неметаллический характер простых веществ

в подгруппах (вниз по подгруппе):

ü ↑ заряд ядер

ü ↑количество квантовых слоев

Эти тенденции действуют противоположно на величину энергии ионизации I.

Важным фактором становится степень экранирования заряда ядра (предыдущими слоями)

– уменьшение воздействия положительно заряженного ядра на валентные е ^-.

у атомов элементов главных подгрупп:

ü квантовые слои предыдущие валентным е ^- заполнены,

ü эффект экранирования сильный

вниз по подгруппе (А):

· энергия ионизации ↓

· орбитальный радиус ↑

· ↑ восстановительные свойства атомов

· ↑ металлический характер простых соединений

у атомов элементов побочных подгрупп (Б):

ü d -оболочка предвнешнего слоя не завершена

ü эффект экранирования относительно слабый

Таким образом,

· энергия ионизации валентных е ^- у атомов d- и f - элементов в 1.5 – 2 раза выше, чем у атомов s - и p - элементов, стоящих с ними в одном периоде;

· самым сильным восстановителем в этих подгруппах является 2 –ой (сверху) элемент.

Дата добавления: 2014-10-31