Электростатическое взаимодействие полярной и неполярной молекул или неполярной молекулы с внешним электростатическим полем

Индукционная составляющая

Силы Ван-дер-Ваальса

ЛЕКЦИЯ 6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕЖДУ МОЛЕКУЛАМИ

Конденсированное (жидкое, твердое) состояние вещества обусловлено межмолекулярными взаимодействиями

Основные виды:

●вандерваальсовы силы

●водородные межмолекулярные связи

●донорно-акцепторные взаимодействия

– силы межмолекулярного взаимодействия, проявляющиеся на расстояниях, превосходящих размеры частиц.

Три составляющие вандерваальсовых сил:

Ориентационная составляющая (диполь-дипольное взаимодействие)

- взаимодействие полярных молекул при их сближении

Е _ориен ^уср ≈ ⁴ /(Т • r ⁶)

Е _ориен увеличивается:

· с увеличением

· с уменьшением расстояния (r) между молекулами

· с понижением температуры (Т)

Диполи, действуя на неполярные молекулы, превращают их индуцированные (наведенные) диполи.

Е _инд^уср ≈ α • ²/ r ⁶

α - поляризуемость молекулы (атома)

● характеризует способность молекулы (атома)

деформироваться и поляризоваться (приобретать дипольный момент в электрическом поле)

● α ↑ с ↑ размеров, усложнением структуры и ↑ массы

молекулы

Е _инд увеличивается:

· с ↑

· с ↓ расстояния между молекулами

· с ↑ поляризуемости неполярной молекулы (атома)

Е _инд < Е _ориен

Дисперсионная составляющая (эффект Лондона)

-взаимодействие мгновенных диполей, возникающих за счет смещения е^- и атомных ядер под действием электрического поля

Е _дисп^уср ≈ α²/ r ⁶

Е _дисп увеличивается:

· с увеличением поляризуемости молекул (атомов)

Дата добавления: 2014-10-31