Способы выражения концентрации растворов

Растворы электролитов Растворы неэлектролитов

Жидкие растворы

Ж – Т Ж – Ж Ж – Г

Н₂О – NaCl Н₂О - С₂Н₅ОН Н₂О - СО₂

С₂Н₅ОН - С₁₂Н₂₂О₁₁ Н₂О - Н₂SО₄ Н₂О - НCl

В зависимости от природы растворителя растворы бывают:

Водные Неводные

растворитель – Н₂О все другие растворители:

бензол (С₆Н₆), ацетон (С₃Н₆О)

По способности проводить электрический ток:

проводят эл. ток не проводят эл. ток

Молярная концентрация, с_М [моль/л, моль/дм³]: количество растворенного вещества в единице объема раствора

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), с _эк [моль/л, моль/дм³]: количество эквивалента растворенного вещества в единице объема раствора

Пример:

C _М (Н₂SО₄) = 2 моль/л Э (Н₂SО₄) = ½ Н₂SО₄ Þ

f (Н₂SО₄) = 1/2 С _эк = = 4 моль/л.

Всегда численно с _эк ˃ с _М для многоосновных кислот и многокислотных оснований.

Титр Т [г/мл, г/см³]: масса растворенного вещества (в граммах) в 1 мл раствора

Массовая доля вещества, w (доли или %): отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора (показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора)

r - плотность раствора [г /мл, г/см³]

Моляльность, c_m [моль/кг, моль/1000 г р - ля ]: количество растворенного вещества в 1 кг, или 1000 г растворителя

Молярная доля вещества, χ_i (доли или %): отношение числа молей одного из компонентов раствора (данного вещества) к сумме молей всех компонентов раствора.

ПРИМЕР. Имеется раствор H₃PO₄ с массовой долей w = 30% и плотностью r = 1,18 г/см³. Вычислите с_М, с _эк, Т, c_m иχ H₃PO₄ в этом растворе.

1. Молярность -?

Масса 1л раствора равна:

m _р-ра = r _р-ра V _р-ра = 1,18×1000 = 1180 г.

В 1 л р-ра:

m (H₃PO₄) = (m _р-ра ∙ w)/100% = (1180×30)/100 = 354 г.

M (H₃PO₄) = 98 г/моль.

v (H₃PO₄)= m (H₃PO₄)/ M (H₃PO₄) =354/98 = 3,61 моль.

Þ с_М = 3,61 моль/л, (3,61 М H₃PO₄).

2. Нормальность -?

Э(H₃PO₄) =1/3 H₃PО₄, f_э (H₃PO₄) = 1/3

в 1 моле H₃PО₄ содержится 3 моль-эквивалента

Þ в 1 л раствора 3,61×3 = 10,83 моль -экв Н₃РО₄.

моль/л

с _эк = 10,83 моль/л, (10,83 н H₃PO₄).

3. Титр -?

г/мл

Т = 0,354 г/мл/

4. Моляльность -?

В 100 г раствора: 30 г Н₃РО₄ и 70 г Н₂О.

В 1000 г Н₂О:

m (H₃PO₄)= (1000×30)/70 = 428,5 г.

v (H₃PO₄) = m (H₃PO₄)/ M (H₃PO₄) = 428,5/98 = 4,37 моля.

Þ с_m = 4,37 моль/1000 г Н₂О.

5. Молярная доля -?

В 1л раствора:

m (H₂O) = 1180 – 354 =826 г.

v (H₂O) = m (H₂O)/ M (H₂O) = 826/18 = 45,89 моль.

χ (H₃PO₄ ) = 0,073.

Дата добавления: 2014-10-31