Визначте, скільки енергетичних рівнів мають атоми елементів Кальцію, Титану, Гафнію?

Прометій Pm – представник родини f – елементів (мал.5). Електронна формула f-елемента Прометію Pm: 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶4s²2d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f ⁵.

Енергетичні рівні(Е)

Орбіталі(s-, p-, d-, f-)

Мал. 5. Електронна будова атому Прометію

Для хімічних елементів характерні певні фізико-хімічні параметри, що пояснюють фізико-хімічні властивості та біологічну роль.

Заряд ядра – найважливіша характеристика елемента. Він визначає порядковий номер елемента в періодичній системі та число електронів, які розміщуються на енергетичних рівнях атома.

Радіус атома. У періодах із зростанням зарядів ядер атомів елементів притягання ядром електронної оболонки посилюється — відбувається своєрідне їх «стискання» і радіус атомів та йонів зменшується. Така тенденція характерна для s- та р- елементів. Наприклад, у разі переходу від Літію до Неону заряд ядра поступово збільшується (від +3 до +10), що зумовлює зростання сил притягання електронів до ядра. Розміри атомів при цьому зменшуються. Тому на початку періодів розміщуються елементи, в яких на зовнішньому енергетичному рівні невелике число валентних електронів і великий радіус атома. У групах навпаки: зі збільшенням кількості енергетичних рівнів радіус атома збільшується, причому в підгрупах s- і р- елементів збільшення радіусу помітніше, ніж у підгрупах d- елементів. У періодах із зростанням зарядів ядер атомів радіус атомів елементів зменшується, а в групах (головних підгрупах) — збільшується. Зрозуміло, чим більший радіус атома, тим далі від ядра перебувають валентні електрони і тим слабше вони зв'язані з ядром, отже, легше від нього відриваються. Така структура атома характерна для металічних елементів.

Енергія йонізації (Е_йон) – це мінімальна енергія, необхідна для відщеплення електрона від не збудженого атома і перетворення його на катіон:

Е⁰ → Е⁺ +

де Е⁰ – хімічний елемент, Е⁺ – катіон цього елемента, – електрон. Енергія йонізації вимірюється в одиницях енергії Дж/моль або в електрон-вольтах (еВ/атом). Енергія йонізації є однією з головних характеристик атома, від якої значною мірою залежать природа і міцність утворених атомом хімічних зв'язків. Енергія йонізації залежить від заряду ядра, відстані між ядром і зовнішнім електроном та електронної конфігурації атома, тобто від положення елемента у періодичній системі, і змінюється як у межах груп, так і в межах періодів.

Електронегативність – це здатність атома елемента в хімічній сполуці притягувати до себе електрони. У періодах у міру зростання зарядів ядер атомів число валентних електронів збільшується, радіус атомів зменшується, а спорідненість до електрону зростає. Отже, електронегативність збільшується.

Дата добавления: 2014-11-25