Укажіть, який із зазначених елементів – Карбон чи Флуор – характеризується найбільшою електронегативністю

Потенціал йонізації (І_йон) – це найменший потенціал, необхідний для віддалення електрона на безмежну відстань від ядра. Потенціал та енергія йонізації мають спільне співвідношення:

Е_йон= І_йон,

де – заряд електрона (1,6·10^-19Кл).У періодах простежується наступна тенденція: із збільшенням порядкового номеру елементу потенціал йонізації зростає, що пояснюється зменшенням радіусів атомів. Наприклад, у елементів ІІ періоду потенціал йонізації зростає від Літію (5,39 еВ) до Неону (21,56 еВ). Енергія (потенціал) йонізації зменшується періодично, залежно від порядкового номеру елементу. Найменшими величинами Е_йон характеризуються s-елементи І групи, які є найсильнішими відновниками. У межах декад d-елементів значення енергії йонізації поступово збільшується. Таким чином, значення енергії йонізації характеризує відновні властивості атомів.

Спорідненість до електрона характеризує енергетичний ефект процесу приєднання електрона до нейтрального атома або молекули, що відбувається з утворенням аніону:

Е⁰ + → Е^- ± Ɛ,

де Ɛ – спорідненість до електрона. Спорідненість до електрона в підгрупах періодичної системи зверху вниз зменшується. В періодах спостерігається більш складна її зміна. Найбільшу спорідненість до електрону мають р-елементи сьомої групи, яким до завершення енергетичного рівня не вистачає одного електрону. Найменшу спорідненість мають р-елементи восьмої групи та атоми хімічних елементів з електронною конфігурацією s² (Be, Mg, Zn). Вимірюється спорідненість до електрону в тих самих одиницях, що і енергія йонізації (Дж/моль або в електрон-вольтах (еВ/атом).

Дата добавления: 2014-11-25