Яка зміна властивостей характерна в межах парного ряду хімічних елементів, і окремо – в межах непарного ряду?

Періодичний закон та періодична система елементів

Виходячи із електронної конфігурації атомів, поясніть, чому Кальцій та Цинк володіють різними хімічними властивостями.

Поясніть, чому в головних підгрупах із збільшенням зарядів ядер елементів посилюються металеві властивості та послаблюються неметалеві.

Виходячи з електронної конфігурації атомів Кальцію та Магнію, поясніть, який з атомів буде легше віддавати електрони.

Відкриття періодичного закону стрімко вплинуло на розвиток хімії, при цьому не втративши своєї актуальності на даний час. До відкриття періодичного закону було відомо понад 60 хімічних елементів. Багато вчених, як Деберейнер І., Мейєр Л., Ньюлендс А., Одлинг В., Шанкуртуа А. мали спроби систематизувати елементи за різними ознаками. Однак, жодна зі спроб класифікувати хімічні елементи не виявила основної закономірності в їх розміщенні і не могла привести до створення єдиної системи, яка б охоплювала всі хімічні елементи та відбивала природу їх схожості та відмінності. Дана задача була успішно розв’язана у 1869 році російським вченим Д.І.Менделєєвим. Сучасне формулювання періодичного закону таке: властивості хімічних елементів та утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів.

Періодична система елементів – це графічне зображення періодичного закону. На сьогодні існує більше 500 варіантів графічної будови періодичної системи. Таблиця елементів складається із семи горизонтальних періодів, з яких І, ІІ, ІІІ називають малими періодами, а ІV, V, VI, VII – великими періодами та 8 вертикальних стовпців, які називають групами. Сьомий період, починається з Францію ₈₇Fr і на даний час ще не завершений. Великі періоди складаються зпарних та непарних рядів. В зазначених періодах спостерігається подвійна періодичність: кожний період починається типовим металом (₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₃₇Rb, ₅₅Cs, ₈₇Fr) та завершується інертним елементом (₂He, ₁₀Ne, ₁₈Ar, ₃₆Kr, ₅₄Xe, ₈₆Rn). Також спостерігається зміна властивостей в межах парного ряду елементів, і окремо – в межах непарного ряду.

Особливе значення в періодичній системі займає хімічний елемент 57 – Лантан – та наступні за ним 14 елементів, об’єднані під назвою лантаноїди. Ці елементи за хімічними властивостями дуже схожі на лантан та між собою. Таким чином, в періодичній системі лантану та лантаноїдам відведена одна клітинка. Аналогічно, в одну клітинку VII періоду розміщені елемент під номером 89 – Актиній – та наступні за ним 14 елементів – актиноїди. Елементи ІІ та ІІІ періодів Д.І.Менделєєв назвав типовими.

Дата добавления: 2014-11-25