Запишіть рівняння реакції взаємодії Ванадію з киснем, хлором та сіркою. Зазначте ступені окиснення вказаних елементів в сполуках

Ці метали відрізняються хімічною стійкістю. При нагріванні вони взаємодіють з киснем, галогенами, сіркою, утворюючи відповідні сполуки. Сполуки Ванадію мають широке застосування в медицині. У кислому середовищі солі ванадієвої кислоти виявляють сильні окисні властивості. Ванадій, Ніобій і Тантал постійно містяться в організмі людини до 1×10^-5 %. Проте біологічна роль вказаних елементів до кінця не з’ясована. Є дані про вплив Ванадію на вуглеводний та жировий обмін. Відомо, що Ванадій здійснює бактеріостатичний вплив на мікобактерії туберкульозу. Отже, можливе використання сполук Ванадію в комплексній терапії при лікуванні даного захворювання. Крім того, Ванадій є ефективним каталізатором окисно-відновних біохімічних реакцій. Введення Ванадію внутрішньо м’язово на 50% прискорює синтез РНК. Ванадій може бути включений до комплексу медикаментів, призначених для лікування атеросклерозу. Із збільшенням ступеню окиснення токсичність Ванадію збільшується.

Висока біологічна сумісність Танталу широко застосовується в медицині. Даний елемент є незамінним при виготовленні кісткових цвяхів та очних протезів; зміцнює стінки черевної порожнини та кровоносних судин після хірургічного втручання.

Висока корозійна стійкість Ніобію дає можливість використовувати даний елемент в кістковій та пластичній хірургії.

Загальна характеристика елементів VIВ групи. VIВ групу періодичної системи складають перехідні метали (Cr, Mo, W, Sb). Максимальний ступінь окиснення +6, що визначає їх положення в періодичній системі. Найбільш характерні ступені окиснення для Хрому +3, а для Молібдену і Вольфраму +6. Завдяки своїм хімічним та фізичним властивостям дані елементи широко використовуються в медицині.

У VIВ групі простежується загальна тенденція: із збільшенням порядкового номеру d-елемента збільшується стійкість сполук з вищим ступенем окиснення. Самим сильним окисником є йон Хрому Сr⁺⁶. Йон Молібдену Мо⁺⁶ виявляє слабкі окисні властивості. У нижчих валентних станах більш сильні відновні властивості характерні для Cr²⁺, Mo²⁺, W²⁺. Збільшення енергії йонізації призводить до зменшення відновних і металевих властивостей. Для комплексних сполук елементів даної групи найчастіше характерно координаційне число 6. Вищими оксигеновмісними сполуками даної групи d-елементів є оксиди CrO₃, MoO₃, WO₃. Хром (VI) оксид – кристалічна сполука червоного кольору, добре розчинна у воді, проявляє сильні окисні властивості. Дані елементи утворюють хромову (H₂CrO₄), молібденову (Н₂MoO₄) та вольфрамову (H₂WO₄) кислоти. Сполуки Хрому (VI) виявляють сильні окисні властивості, у кислому середовищі вони відновлюються до сполук Хрому (ІІІ):

К₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ +8HCl → 2CrCl₃ + 3Na₂SO₄ + 2KCl + 4H₂O

Дата добавления: 2014-11-25