Визначте ступені окиснення елементів у сполуках

Зазначте в даному рівнянні окисник та відновник і дайте назву усім сполукам.

Ферум утворює комплексні сполуки, наприклад, калій гексаціаноферат (ІІІ) K₃[Fe(CN)₆] – червона кров’яна сіль; калій гексаціаноферат (ІІ) K₄[Fe(CN)₆] - жовта кров’яна сіль та інші. При дії калій гексаціоноферат (ІІІ) K₃[Fe(CN₆)] (червоної кров'яної солі) на розчин солей двовалентного Феруму утворюється синій осад (турнбулева синь):

3FeSO₄+2K₃[Fe(CN)₆]→Fe[Fe(CN)₆]↓+3K₂SO₄

Дана реакція є якісною на йони Fe²⁺. Атоми Феруму також утворюють комплексні сполуки з органічними лігандами (міоглобін та гемоглобін).

Кобальт утворює три оксиди: СоО, Со₂О₃ і СоО × Со₂О₃ або Со₃О₄, яким відповідають гідрооксиди Со(ОН)₂ та Со(ОН)₃.

Кобальт утворює велику кількість комплексних сполук. Однак, більш стійкими виявляються комплексні сполуки Кобальту (ІІІ).

За хімічною активністю Нікол поступається і Феруму, і Кобальту. Найбільш характерні ступені окиснення для даного елементу +2. Сполуки Ніколу не стійкі.

Відновні властивості елементів VІІІВ групи знижуються в ряду Fe²⁺ – Co²⁺ – Ni²⁺. У солей Ni²⁺ відновні властивості практично відсутні. Платинові метали малоактивні. Найбільше практичне значення має платина, яку використовують в промисловому та хімічному виробництві. Рутеній та Осмій використовуються, головним чином, як замінники дорогого Іридію у твердих сплавах. Із сполук платинових металів можна відмітити осмій (VIII) оксид OsO₄, який володіє сильними окисними властивостями, енергійно реагує з органічними речовинами, відновлюючись до осмій (IV) оксиду OsO₂ чорного кольору. Вказану властивість оксиду осмію (IV) OsO₂ використовують при фарбуванні мікроскопічних препаратів в аналітичній хімії. Всі платинові метали здатні утворювати комплексні сполуки. Із лікарських препаратів, які містять елементи VІІІВ групи відомі препарати Феруму, що призначають для лікування захворювань крові. Особливого значення набувають комплексні сполуки Платини [PtX ₄]₂ і [PtX ₆]₂, які використовують при лікуванні онкологічних захворювань. Комплексна сполука Платини дихлордиамінплатина [Pt(NH₃)₂Cl₂] виявляє протипухлинну активність.

Загальна характеристика елементів ІВ групи. До ІВ групи періодичної системи відносяться перехідні метали Cu, Ag, Au. Атоми цих елементів містять по одному електрону на s-підрівні зовнішнього та 10 електронів на d-підрівні передостаннього енергетичного рівнів (d¹⁰s¹). Тому, в утворенні хімічних зв’язків можуть приймати участь, окрім одного зовнішнього s-електрону, ще й d-електрони передостаннього рівня. У зв’язку з цим, елементи підгрупи Купруму в своїх сполуках проявляють такі ступені окиснення: +1, +2, +3. Найбільш характерний ступінь окиснення для Купруму +2, для Аргентуму +1, для Ауруму +3.

Дата добавления: 2014-11-25