Зазначте ступені окиснення елементів в сполуках даних рівнянь та дайте назву усім сполукам

Зобразіть електронну будову атомів наступних елементів: Cu, Ag, Au.

Дані елементи здатні утворювати комплексні сполуки. Найбільш високе значення потенціалу йонізації характерно для Ауруму, тому він проявляє найменші відновні властивості. Хімічна активність металів Cu, Ag, Au незначна і зменшується від Купруму до Ауруму. Із киснем взаємодіє тільки Купрум, утворюючи два оксиди – Cu₂О та CuО. Срібло та золото на повітрі практично не окиснюються. Найкращим розчинником золота є «царська горілка» HNO₃ та селенова кислота H₂SeO₄:

Au + HNO₃ + 4HCl D H [AuCl₄] + NO + 2H₂O;

2Au + 6H₂SeO₄ D Au₂ (SeO₄) ₃ + 3SeO₂ + 6H₂O

Купрум (ІІ) хлорид СuCl₂ і купруму (ІІ) нітрат Cu(NO₃)₂ – легко розчинні у воді солі, використовуються при виготовленні мінеральних фарб. Купруму (ІІ) сульфат застосовується в медицині в якості лікарського препарату. Всі солі Купруму отруйні. В зв’язку із цим, мідний посуд покривають всередині шаром олова для запобігання утворення солей Купруму.

Купрум (ІІ) гідроксид Сu(ОН)₂ розчиняється в розчині амоніаку, утворюючи комплекс, який зафарбовує розчин у синій колір:

Сu(ОН)₂ + 4NH₃ + 2H₂O ¨ [Cu(NH₃)₄ (H₂O)₂] (OH)₂

Дана реакція є якісною реакцією на йони Купруму (ІІ).

Катіони металів Cu⁺², Ag⁺¹, Au⁺³ легко взаємодіють з речовинами, до складу яких входять групи, що містять Сульфур. Так, включення даних елементів до складу білка інактивує ферменти та руйнує його. Сполуки металів ІВ групи використовуються в медицині в якості антисептичних та бактерицидних засобів. Так, властивість солей Арґентуму розчинятися у воді широко використовують у медицині. Бактерицидні властивості арґентум хлориду AgCl застосовують у лікарських препаратах для обробки слизових оболонок очей. Окисні властивості Аргентуму (І) обумовлюють використання його суспензії як антисептичного засобу. При лікуванні артритів застосовують препарати Ауруму. Головним недоліком препаратів Cu, Ag, Au є погана їх переносимість шлунком. Відхилення від норми концентрацій даних елементів, необхідних для життєдіяльності організму людини, призводить до тяжких захворювань.

Загальна характеристика елементів IІВ групи. ІІВ групу періодичної системи складають Цинк Zn, Кадмій Cd, Меркурій Hg. Формування d-підрівня передостаннього енергетичного рівня у вказаних елементів завершено повністю, що визначає стабільність та особливості хімічних властивостей. Елементи ІІВ групи мають два спарених електрони на s-підрівні зовнішнього рівня, які визначають постійну валентність (ІІ). У сполуках елементи даної групи проявляють ступінь окиснення +2. Для Меркурію характерний ступінь окиснення +1.

Збільшення електронегативності в ряду елементів ІІВ групи призводить до ослаблення основних та відновних властивостей, тобто збільшуються неметалеві властивості. За фізичними та хімічними властивостями Меркурій відрізняється від Цинку та Кадмію. Даний елемент в електрохімічному ряді напруг розміщується після Гідрогену, тому розчиняється лише в кислотах – окисниках:

3Hg + HNO₃ 3Hg (NO₃) + 2NO↑ + 4H₂O

Дата добавления: 2014-11-25