Зазначте ступені окиснення елементів в сполуках. Визначте окисника та відновника в кожному з рівнянь

Визначте ступені окиснення елементів в сполуках даної реакції.

Хромати і дихромати використовуються як окисники.

Загальна характеристика елементів VIІВ групи. До VІІВ групи періодичної системи відносять Манган Мn, Технецій Tc і Реній Re. Максимальний ступінь окиснення елементів VІІВ групи +7.

Найбільш практичне значення має Манган. У сполуках Манган проявляє ступені окиснення +2, +3, +4, +6, +7; для Технеція і Ренія характерний ступінь окиснення +7. Як і в інших d-елементів, основні властивості оксидів і гідрооксидів елементів підгрупи Мангану із підвищенням ступеня окиснення послаблюються, кислотні – посилюються.

Із сполук елементів VІІВ групи найбільш вивчені сполуки Мангану (ІІ). Солі сильних кислот MnCl₂, MnSO₄, Mn(NO₃)₂ добре розчинні у воді. Сильні окисники в кислому середовищі окиснюють сполуки Мангану (ІІ) до сполук із ступенем окиснення +7. Ступінь окиснення +7 типовий для всіх елементів даної підгрупи. Вищі оксиди Mn₂O₇, Fe₂O_4, Re₂O₄ – кислотні, яким відповідають кислоти: HMnO₄, HTcO₄, HReO₄. Ці кислоти відомі лише у водних розчинах, однак їх солі дуже стійкі: перманганати MeMnO₄, пертехнати MeTcO₄ і перренати MeRcO₄. Марганцева кислота HMnO₄ та її солі відносяться до найсильніших окисників. Склад продуктів окиснення залежить від рН середовища. Так, в сильно кислому середовищі йон MnO₄^- відновлюється до Mn⁺², в сильно лужному – до MnO₄^2-, в нейтральному і слабкому до MnO₂^-_..

2КMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O;

2КMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH =2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O;

2КMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O =2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH.

Сильні окисні властивості Мангану використовуються в медичній практиці для дезінфекції. У діагностиці захворювань серця, кісток, нирок та печінки у вигляді складної координаційної сполуки застосовується Технецій ⁹⁹Тс (препарат «Церетен»). В радіотерапії використовують також комплекси органічних фосфатних кислот з ізотопом ¹⁸⁶Re.

Загальна характеристика елементів VIІІВ групи. Елементи VIIIВ групи періодичної системи поділяються на дві родини: родину Феруму (Fe, Co, Ni) та родину платинових металів (Ru, Rh, Pd).

Атоми хімічних елементів родини Феруму (Fe, Co, Ni) мають по два електрони на s-підрівні зовнішнього і відповідно 6,7,8 електронів передостаннього енергетичного d-рівня. Найбільш характерні ступені окиснення для Феруму +2; +3; для Кобальту +2; +3; для Ніколу +2.

Платинові метали проявляють наступні ступені окиснення:

Рутеній +3, +4, +8

Осмій +4, +6, +8

Радій +3

Іридій +3, +4

Паладій і Платина +2, +4

Атоми елементів VІІІВ групи мають великі заряди ядер і відносно малі радіуси, для них характерно комплексоутворення.

Ферум утворює наступні оксиди: ферум (ІІ) оксид FeO; ферум (ІІІ) оксид Fe₂O₃; змішані оксиди FeO×Fe₂O₃ або Fe₃O₄. Оксидам FeO та Fe₂O₃ відповідають важкорозчинні у воді гідроксиди Fe(OH)₂ та Fe(OH)₃.

На повітрі ферум (ІІ) гідрооксид Fe(OH)₂ легко окиснюється та перетворюється в ферум (ІІІ) гідрооксид Fe(OH)₃, який проявляє слабкі амфотерні властивості.

Сполуки феруму (ІІ) характеризуються відновними властивостями, вони легко перетворюються на сполуки феруму (ІІІ) під дією окисників

10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄→5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

Дата добавления: 2014-11-25