Химические свойства оснований

Получение труднорастворимых оснований

Получение оснований

Получение растворимых оснований

а) Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, например: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑,

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑.

б) Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой, например: Na₂O + H₂O → 2NaOH,

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

в) Взаимодействие бинарных соединений щелочных и щелочноземельных металлов с водой с образованием газообразных веществ,

например: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑,

гидрид натрия

Ca₃N₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑.

нитрид кальция

г) Электролиз водных растворов солей щелочных, щелочноземельных металлов и бескислородных кислот, например:

NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂.

а) Взаимодействие щелочей и растворимых солей металлов, например:

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄,

2KOH + MnCl₂ → Mn(OH)₂↓ + 2KCl.

б) Взаимодействие растворимых бинарных соединений металлов с водой, например: MgS + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂S↑.

1) Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов (таблица 4).

Таблица 4 – Окраска индикаторов в растворах щелочей

Индикатор	Цвет индикатора	Цвет индикатора в растворе щелочи (рН > 7)
лакмус	фиолетовый	синий
фенолфталеин	бесцветный	малиновый
метилоранж	оранжевый	желтый

2) При растворении в воде основания диссоциируют.

Сильные однокислотные основания диссоциируют в водных растворах полностью (на 100%) на катионы металла и анионы – гидроксогруппы , например: , .

Слабые основания в водных растворах диссоциируют незначительно. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим. При этом устанавливается химическое равновесие между молекулами слабого основания и ионами, на которые идет диссоциация, например: .

Многокислотные основания в водных растворах диссоциируют по ступеням с постепенным отщеплением аниона – гидроксогруппы .

Таким образом, сколько анионов – гидроксогруппы содержится в молекуле основания, столько будет ступеней диссоциации у этого основания.

Нужно помнить, что многокислотные сильные основания по первой ступени диссоциируют необратимо, а слабые основания по всем ступеням диссоциируют обратимо, например:

1 ступень ,	1 ступень ,
2 ступень .	2 ступень .

Ступенчатой диссоциацией многокислотных оснований объясняется образование основных солей.

3) Все основания (растворимые и труднорастворимые) взаимодействуют с кислотами (как сильными, так и слабыми) с образованием соли и воды.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации, например:

KOH + HCl → KCl + H₂O,

Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2H₂O,

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O.

4) Щелочи взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, например: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O,

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O,

KOH + CO₂ → KНCO₃,

2NaOH + ZnO Na₂ZnO₂ + H₂O↑.

5) Растворимые в воде сильные основания взаимодействуют с некоторыми неметаллическими и металлическими простыми веществами (галогенами, фосфором, кремнием, алюминием и т.д.), например:

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O,

2KOH + 2Аl + 6H₂O → 2К[Аl(ОН)₄] + 3Н₂.

6) Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуются труднорастворимые основания, амфотерный гидроксид или труднорастворимая соль, например:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄,

2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl,

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH.

7) Труднорастворимые в воде основания разлагаются при нагревании на основной оксид и воду, например:

2CuOH Сu₂O + H₂O,

Fe(OH)₂ FeO + H₂O.

Основания щелочных металлов при нагревании не разлагаются, например: NaOH – не разлагается.

8) Растворимые в воде основания реагируют с амфотерными гидроксидами, реакции между твёрдыми веществами, например:

KOH + Al(OH)₃ KAlO₂ + 2H₂O↑,

реакции в растворах, например: KOH + Al(OH)₃ → К[Al(OH)₄],

3KOH + Al(OH)₃ → К₃[Al(OH)₆].

Дата добавления: 2014-11-25