Химические свойства кислотных оксидов

Кислотные оксиды

Кислотными оксидами называют такие оксиды, которым соответствуют кислородные кислоты. Кислотные оксиды образуются неметаллами и металлами в высших степенях окисления (+5, +6, +7), например: SO₂ → H₂SO₃; SO₃ → H₂SO₄; N₂O₅ → HNO₃; CO₂ → H₂CO₃; P₂O₅ → H₃PO₄ ; SiO₂ → H₂SiO₃; Cl₂O₇ → HClO₄; CrO₃ → H₂CrO₄; Mn₂O₇ → HMnO₄ и т.д.

Кислотные оксиды могут быть газообразными (CO₂, SO₂ и т.д.), жидкими (ClO₃, Cl₂O₇, Mn₂O₇ и т.д.) и твердыми (P₂O₅, CrO₃, SiO₂).

Кислотные оксиды могут быть получены следующими способами:

1 способ: Окисление простого вещества – неметалла кислородом, например: 4Р + 5О₂ → 2P₂O₅,

S + О₂ → SO₂.

2 способ: Обжиг сульфидов, например: 2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂.

3 способ: Термическое разложение некоторых солей тяжёлых металлов, расположенных в ряду активности до меди и кислородных кислот (чаще всего нитратов, солей летучих кислородных кислот.), например:

2Pb(NO₃)₂ 2PbO + 4NO₂ + O₂,

FeSO₃ FeO + SO₂.

4 способ: Термическоеразложение кислородных кислот, например:

H₂CO₃ → H₂O + CO₂.

1) Все растворимые в воде кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислородных кислот, например:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃,

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄,

P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄,

SO₃ + H₂O → H₂SO₄,

2) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, например:

а) с основными оксидами: P₂O₅ + Na₂O → 2NaPO₃,

SO₃ + K₂O K₂SO₄,

SiO₂ + CaO CaSiO₃,

SO₃ + BaO → BaSO₄.

б) с амфотерными оксидами: 3SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃,

_t

SiO₂ + ZnO → ZnSiO₃.

3) Все кислотные оксиды взаимодействуют с сильными основаниями, например: CO₂ + NaOH → NaHCO₃,

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O,

SO₃ + NaOH → NaHSO₄,

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O,

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O.

При взаимодействии кислотного оксида с основанием возможно образование различных типов солей (средних, кислых, и основных), например:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O,

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂,

CO₂ + 2Ca(OH)₂ → (CaOH)₂CO₃ + H₂O.

Кислотные оксиды раньше называли ангидридами кислот, например:

CO₂ – ангидрид угольной кислоты;

P₂O₅ – ангидрид фосфорной кислоты.

4) Взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), например: CO₂ + 2Mg C + 2MgO,

Р₂О₃ + О₂ → Р₂О₅.

Дата добавления: 2014-11-25