Номенклатура (название) кислот

Кислородные кислоты

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка и дающие при диссоциации в качестве катионов только катионы водорода .

Кислоты классифицируют по следующим признакам:

1) По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты:

− бескислородные: HF, HCl, HBr, HI, H₂S и др.;

− кислородные (кислородосодержащие): H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, CH₃COOH и др.

2) По числу ионов водорода в молекуле кислоты различают основность кислоты:

− одноосновные: HCl, HNO₃, CH₃COOH, HClO₄, HCN и др.;

− двухосновные: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃ и др.;

− трёхосновные: H₃PO₄, H₃BO₃, H₃AsO₄ и др.;

− четырёхосновные: H₄SiO₄, H₄P₂O₇ и др.

3) По степени растворимости в воде:

− растворимые: HNO₃, H₂SO₄, HClO, HClO₄ и др.;

− труднорастворимые: H₂SiO₃, H₄SiO₄, H₂MoO₄ и др.

4) По степени диссоциации (α):

− сильные электролиты (α = 1): HNO₃, HClO₄, HMnO₄, H₂SO₄ и др.;

− слабые электролиты (α < 1): HNO₂, HClO, H₂SO₃ и др.

Нужно помнить ряды сильных кислот: HNO₃, HClO₃, HClO₄, HMnO₄, H₂SO₄, HCl, HBr, HI и др.

и слабых кислот: HNO₂, HClO, HClO₂, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂S, HF (Н₂F₂), HCN, H₃РO₃, H₃РO₄, H₄SiO₄, CH₃COOH и др.

Названия кислородосодержащих кислот производятся от названия элемента, образующего кислоту с прибавлением окончаний - ная, - вая, если степень окисления неметалла соответствует номеру группы периодической системы, где расположен неметалл. При понижении степени окисления суффикс меняется на – истая (таблица 5).

– азот ная кислота; – азот истая кислота;

– сер ная кислота; – серн истая кислота.

Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородосодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием водородных атомов добавляется приставка «мета», при наибольшем числе – приставка «орто».

– мета фосфорная кислота; – орто фосфорная кислота;

– мета кремниевая кислота; – орто кремниевая кислота.

Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием - о и прибавлением слова водородная:

HF – фтор о водородная; HCl – хлор о водородная; H₂S – сер о водородная.

Таблица 5 – Формулы и названия наиболее употребляемых кислот и их кислотных остатков

Кислота	Кислотный остаток
Формула	Название	Формула	Название
H2SO4	Серная	HSO	Гидросульфат
SO	Сульфат
HNO3	Азотная	NO	Нитрат
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl^-	Хлорид
HBr	Бромоводородная	Br	Бромид
HJ	Йодоводородная	J	Йодид
HClO3	Хлорноватая	ClO	Хлорат
HClO4	Хлорная	ClO	Перхлорат
HMnO4	Марганцевая	MnO	Перманганат
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F	Фторид
H2S	Сероводородная	HS	Гидросульфид
S	Сульфид
H2SO3	Сернистая	HSO	Гидросульфит
SO	Сульфит
HNO2	Азотистая	NO	Нитрит
HPO3	Метафосфорная	PO	Метафосфат
H3PO4	Ортофосфорная	H2PO	Дигидроортофосфат
HPO	Гидроортофосфат
PO	Ортофосфат
H2CO3	Угольная	HCO	Гидрокарбонат
CO	Карбонат
H2SiO3	Метакремнивая	HSiO	Гидрометасиликат
SiO	Метасиликат
H4SiO4	Ортокремниевая	SiO	Ортосиликат
H2CrO4	Хромовая	HCrO	Гидрохромат
CrO	Хромат
H2Cr2O7	Дихромовая	HCr2O	Гидродихромат
Cr2O	Дихромат
CH3COOH	Этановая (уксусная)	CH3COO	Ацетат
H3BO3	Борная (ортоборная)	BO	Борат
HCN	Циановодородная (синильная)	CN	Цианид
HCOOH	Метановая (муравьиная)	HCOO	Формиат

Дата добавления: 2014-11-25