Химические свойства амфотерных оксидов. Амфотерными оксидами называют оксиды металлов, которые в зависимости от условий проявляют свойства кислотных и основных оксидов

Амфотерные оксиды

Амфотерными оксидами называют оксиды металлов, которые в зависимости от условий проявляют свойства кислотных и основных оксидов, т.е. обладают двойственными свойствами. Металлы в амфотерных оксидах находятся в промежуточных степенях окисления между высшей и низшей, чаще всего + 2, + 3, + 4, например: и т.д.

Амфотерные оксиды могут быть получены следующими способами:

1 способ: Окисление простого вещества – металла, например:

2Zn + O₂ → 2ZnO.

2 способ: Термическое разложение амфотерных гидроксидов, например:

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O.

3 способ: Термическое разложение некоторых солей, например:

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O,

ZnCO₃ ZnO + CO₂.

Амфотерные оксиды – твердые вещества, труднорастворимые в воде. Они взаимодействуют:

1) с сильными основаниями (щелочами), реакции между твёрдыми веществами, например:

Al₂O₃ + 6NaOH 2Na₃AlO₃ + 3H₂O↑,

ортоалюминат натрия

Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O↑ или

метаалюминат натрия

реакции в растворе: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OН)₄(H₂O)₂],

диакватетрагидроксоалюминат натрия

Al₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Al(OН)₆].

гексагидроксоалюминат натрия

2) с кислотами (кроме оксидов алюминия Al₂O₃ и хрома Cr₂O₃), например:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O,

PbO + 2CH₃COOH → Pb(CH₃COO) + H₂O.

3) с кислотными и основными оксидами, например:

ZnO + SO₃ → ZnSO₄,

ZnO + K₂O → K₂ZnO₂.

4) с простыми веществами металлами и неметаллами – сильными восстановителями, (кроме Al₂O₃), например:

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr,

CuO + C → CO + Cu.

Дата добавления: 2014-11-25