Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Так как молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы, то и взаимодействия в растворах происходят между ионами.

Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.

С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим реакции ионного обмена − взаимодействие между растворами двух солей, например:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

− это уравнение является молекулярным уравнением, так как формулы всех веществ записаны в виде молекул. Исходные вещества Na₂SO₄ и BaCl₂ являются сильными электролитами; в растворе они находятся в виде ионов:

_{+ 2 -}

Na₂SO₄ → 2Na + SO₄;

_{2 + –}

BaCl → Ba + 2Cl.

Сульфат бария (BaSO₄) – труднорастворимая соль, выпадает в осадок, следовательно, ионы и уходят из раствора в виде соединения BaSO₄.

Хлорид натрия (NaCl) – растворимая соль, сильный электролит, в растворе

_{+ –}

находится в виде ионов NaCl → Na + Cl.

С учетом диссоциации сильных электролитов уравнение реакции можно записать так:

, такое уравнение называется полным ионным уравнением.

Ионы и имеются и в левой, и в правой частях уравнения, т.е. эти ионы в реакции участия не принимают, их можно исключить из уравнения реакции, тогда получим: ↓ − это уравнение называется кратким ионным уравнением. Оно показывает, что в ходе данной реакции происходит взаимодействие ионов , которые находились в растворе Na₂SO₄, и ионов , которые находились в растворе BaCl₂; в результате реакции образуется труднорастворимая соль BaSO₄.

Необходимо помнить: в виде ионов в ионных уравнениях реакций записывают следующие соединения:

− сильные кислоты (HCl, H₂SO₄, HBr, HI, HClO₃, HClO₄, HMnO₄, HNO₃);

− сильные основания (KOH, NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ и др.);

− все растворимые в воде соли (смотрите таблицу растворимости).

В молекулярном виде (или в виде молекул) записывают следующие соединения

− воду (Н₂О);

− слабые кислоты (HNO₂, HCN, H₂CO₃, CH₃COOH, H₂SO₃ и др.);

− слабые основания (NH₄OH, Mg(OH)₂, и др. труднорастворимые основания; смотрите таблицу растворимости);

− труднорастворимые соли (↓) (AgCl, BaSO₄, CaCO₃, FeS и др; смотрите таблицу растворимости);

− амфотерные гидроксиды (↓) (Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃ и др.);

− газообразные вещества (CO₂, SO₂, H₂, H₂S, NH₃ и др.);

− оксиды металлов и неметаллов (Na₂O, CaO, P₂O₅, SiO₂, B₂O₃ и др.).

− простые вещества (Cu, H₂, I₂ и др.);

− органические вещества – неэлектролиты (C₂H₅OH, C₆H₅Br и др.).

2 КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Знание основных классов неорганических соединений, их свойств, получение, правила образования названий является необходимым условием овладения материалом неорганической химии.

Все соединения делятся на неорганические и органические соединения. В настоящее время известно около 300 тыс. неорганических соединений. Неорганические соединения делятся на две большие группы:

простые вещества;

Дата добавления: 2014-11-25