Химические свойства средних солей

1. Диссоциация средних солей.

Нужно помнить, что средние соли диссоциируют необратимо по типу сильного электролита, в одну ступень с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например:

Al₂(SO₄)₃ 2Al³⁺ + 3SO ,

K₃PO₄ 3K⁺ + PO ,

Cu(NO₃)₂ Cu²⁺ + 2NO ,

CH₃COONH₄ CH₃COO^- + NH .

2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из раствора соли только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений, где М(1) более активный металл, чем М(2). Например: реакция взаимодействия раствора сульфата меди (II) с металлическим железом идет с выделением металлической меди: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu.

Железо вытесняет медь из раствора соли меди, потому что железо – более активный металл, чем медь (смотри ряд напряжений (активности) металлов).

3. Растворы солей взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли и нового труднорастворимого основания или труднорастворимой соли, например:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl,

CuSO₄ +NaOH → Cu(OH)₂↓ + NaSO₄,

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2KOH.

Реакции могут протекать с образованием основных солей, например:

FeCl₃ + KOH → Fe(OH)Cl₂ + KCl,

FeCl₃ + 2KOH → Fe(OH)₂Cl + 2KCl.

4. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты (смотрите ряд активности кислот) или новой труднорастворимой соли, например: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl,

CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃

H₂O.

5. Соли взаимодействуют между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок, например:

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃.

6. Некоторые соли разлагаются при нагревании, например:

MgCO₃ MgO + CO₂↑,

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O,

KNO₃ KNO₂ + O₂↑.

Дата добавления: 2014-11-25