Химические свойства кислых солей

Способы получения кислых солей

Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли могут быть получены:

1) при неполной нейтрализацией многоосновных кислот (основания берется меньше, чем требуется для полной нейтрализации), например:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O,

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O.

2) при действии избытка кислот или кислотных оксидов на средние соли, например: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

3) при взаимодействии кислот или оснований с кислыми солями, например: K₂HPO₄ + HCl → KH₂PO₄ + KCl,

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O.

1. Диссоциация кислых солей.

Нужно помнить: кислые соли диссоциируют по ступеням, необратимо по первой ступени (по типу сильного электролита) с образованием катионов и сложного аниона (гидроаниона, содержащего в своем составе ионы водорода ); по всем остальным ступеням – обратимо с постепенным отщеплением ионов от гидроаниона.

1) , 2) ;

1) , 2) ;

1) , 2) ;

1) , 2) , 3) .

2. Кислые соли реагируют с сильными кислотами и щелочами с образованием средних или кислых солей, например:

Ca(HCO₃)₂ +2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂,

KHS + KOH → K₂S + H₂O,

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O,

KH₂PO₄ + HNO₃ → KNO₃ + Н₃PO₄.

3. Многие кислые соли разлагаются при нагревании, например:

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Дата добавления: 2014-11-25