Химические свойства основных солей

Способы получения основных солей

Номенклатура (название) основных солей

Название основных солей складывается из названия аниона в именительном падеже с добавлением приставки – гидроксо и названия металла с указанием его степени окисления римской цифрой в скобках, если он имеет переменную степень окисления, например: AlOHCl₂ − гидроксидхлорида алюминия, (CuOH)₂CO₃ − гидроксидкарбоната меди (II), FeOHSO₄ − гидроксидсульфата железа (III). При содержании в основной соли двух гидроксогрупп употребляется приставка – дигидроксо, например: Fe(OH)₂Cl − дигидроксидхлорида железа (III).

Основные соли образуются:

1) при добавлении недостатка раствора щелочи к растворам средних солей металлов, образованных труднорастворимыми основаниями или амфотерными гидроксидами, например:

AlCl₃ + NaOH → AlOHCl₂ +NaCl.

2) при действии растворов солей слабых кислородных кислот на средние соли, например:

2MgCl₂ + 2K₂CO₃ + H₂O → (MgOH)₂CO₃ + CO₂ + 4KCl.

3) при действии недостатка кислоты на многокислотные основания или амфотерные гидроксиды, например:

Fе(OH)₃ + 2HNO₃ → FеOH(NO₃)₂ + 2H₂O.

1.Диссоциация основных солей.

Нужно помнить: основные соли диссоциируют по ступеням: по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита) с образованием гидроксокатиона и кислотных остатков; по всем остальным ступеням обратимо с постепенным отщеплением ионов от гидроксокатиона. Примеры диссоциации основных солей:

1ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: .

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: .

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: ,

гидроксокатион

3 ступень: .

2. Основные соли летучих кислородных кислот при нагревании легко разлагаются, например:

(CuOH)₂CO₃ 2CuО + CO₂↑ + H₂O.

3. Реагируют с кислотами, например:

(MgOH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ → 2MgSO₄ + CO₂ + 3H₂O,

CuOHCl + HCl → CuCl₂ + H₂O,

FeOH(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O.

4. Реагируют со щелочами, например:

Fe(OH)NO₃ + КOH → Fe(OH)₂ + КNO₃.

Дата добавления: 2014-11-25