Занятие 1.1.4

Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем является следствием_________.

В случае равных моляльных концентраций наибольшее понижение температуры будет в растворе______.

Процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией называется___.

Растворимость газов в жидкости повышается при______.

Сольватирование частиц растворенного вещества является процессом_____.

1) Эндотермическим 3) Экзотермическим

2) Физическим 4) Необратимым

1) понижении температуры 3) повышении температуры

2) понижении давления газа 4) введении в жидкость электролитов

5. Зависимость растворимости газа от концентрации электролита в растворе описывается законом____. 1) Генри 3) Вант-Гоффа

2) Рауля 4) Сеченова

6. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25°С равно _____ кПа.

1) 61,9 2) 51,6 3) 123,8 4) 247,6

7. Осмотическое давление раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л (изотонический коэффициент 1,95) при 25 °С равно _____ кПа.

1) 247,6 2) 482,9 3) 20,8 4) 40,5

8. Уравнение π=СRT является математическим выражением закона_____.

1) Вант-Гоффа 3) Дальтона

2) Рауля 4) Сеченова

9. Осмолярная концентрация раствора глюкозы, если при температуре 25°С его осмотическое давление равно 247,6 кПа, составляет _____ моль/л.

1) 1,2 2) 0,12 3) 0,1 4) 12

1) электролитическая диссоциация 3) осмос

2) гидролиз 4) диффузия

11. Растворы хлорида натрия и глюкозы с одинаковой концентрацией имеют_______.

1) Одинаковое осмотической давление 3) Одинаковое давление пара над раствором

2) Разное осмотическое давление 4) Разный цвет

12. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзнет при температуре___°С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 кг×К/моль.

1) – 0,93 2) 0,93 3) 0 4) – 3,72

13. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 1 моль/кг закипит при температуре ___°С. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,516 кг×К/моль.

1) 0,516 2) 100,516 3) 273,516 4) 298,516

14. Растворы глицерина и глюкозы будут иметь одинаковое осмотическое давление при 25°С, если у них ____.

1) Одинаковый объем 3) Разная концентрация

2) Одинаковая концентрация 4) Разный объем

1) С₆Н₁₂О₆ 2) NaCl 3) KCl 4) CaCl₂

1) понижения давления пара над раствором;

2) повышения давления пара над раствором;

3) повышения плотности раствора;

4) изменения поверхностного натяжения раствора.

ТЕМА: Протолитические реакции. Буферные растворы.

ЦЕЛЬ: Познакомиться с основами протолитических процессов, протекающих в организме человека, усвоить природу протолитического гомеостаза и возможные причины его нарушения.

ЗНАТЬ:

1. Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Кислоты и основания по Бренстеду-Лоури, сопряженные кислоты и основания. Константы кислотности и основности. Показатели кислотности (рК_а) и основности (рК_b). Связь между константой кислотности и константой основности в сопряжённой протолитической паре.

2. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели, рН биологических жидкостей.

3. Изменение рН органов и тканей при различных заболеваниях. Ацидоз. Алкалоз. Способы их устранения.

4. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты. Изоэлектрическая точка.

5. Буферные системы. Механизм буферного действия систем I и II типа. Расчет рН буферных систем при добавлении сильной кислоты или сильного основания.

6. Буферное действие. Буферная ёмкость. Расчет буферной ёмкости по кислоте и по основанию. Факторы влияющие на буферную ёмкость.

7. Буферные системы крови. Сравнительная буферная емкость буферных систем крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая буферные системы. Механизм действия. Формулы для расчета.

8. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии.

УМЕТЬ:

1. Самостоятельно пользоваться учебной, научной и справочной литературой.

2. Пользоваться химической посудой (бюретки, пипетки, конические колбы и т.д.).

3. Готовить буферные смеси с определёнными значениями рН среды и определять буферную ёмкость методом титрования.

5. Рассчитывать рН и рОН сильных (слабых) электролитов и буферных систем.

ВЛАДЕТЬ:

1. Навыками самостоятельной работы с учебной и справочной литературой.

2. Навыками приготовления буферных смесей.

3. Навыками оформления результатов и выводов экспериментальных работ.

Лабораторная работа №3 «Свойства буферных растворов»

Основные уравнения по теме:

«Протолитические реакции. Буферные растворы»

1. рKa = -lgKa - показатель константы кислотности

2. рKb =-lgKb - показатель константы основности

3. рH = -lg [H⁺] - водородный показатель среды

4. pOH = -lg [OH^-] - гидроксильный показатель среды

5. [H⁺]×[OH^-] = 1×10^-14 - ионное произведение воды

pH + pOH = 14

6. - закон разведения Оствальда

7. рH = 1/2 [pKa - lgC(1/z кислоты)] - расчет рН для растворов слабых кислот

8. pH = 14-1/2 [pKb - lgC(1/z основания)] - расчет рН для растворов слабых оснований

9. - расчёт константы гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания

10. - расчёт константы гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты

11. , , - степень гидролиза соли

12. - расчёт рН раствора соли, гидролизующейся по катиону

13. - расчёт рН раствора соли, гидролизующейся по аниону

14. - расчет рН для буферных систем I типа

15. - расчет рН для буферных систем II типа

16. - определение буферной емкости по кислоте

17. - определение буферной емкости по основанию

18. - уравнение Гендерсона-Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы

19. HHb + O₂ + HCO₃^- = HbO₂^- + H₂CO₃ - суммарный процесс, протекающий в легочных капиллярах

20. HbO₂^- + H₂CO₃ = O₂ + HHb + HCO₃ ^- - суммарный процесс, протекающий в тканевых капиллярах

Дата добавления: 2014-11-16