Для определения энтропии реакции при температуре 1200 К воспользуемся формулой

В результате

На основании данных по энтропиям участников реакции находим энтропию реакции

На основании данных по энтальпиям образования участников реакции находим энтальпию реакции

Энтальпию реакции при Т = 1200 К находим по уравнению Кирхгоффа:

, где

Для расчёта воспользуемся основным термодинамическим соотношением

Итак, . Следовательно, реакция не может протекать самопроизвольно при данных условиях.

Найдём константу равновесия К:

3366 = -8,314∙1200 lnK_р

lnK_р = -0/3374

K_р = 0,714

Пример 6. Константа равновесия реакции

СО_(г) + 2H_(г) → СН₃ОН_(г).

при 500 К равна К_р = 6,09∙10^-3. Реакционная смесь, состоящая из 1 моль СО, 2 моль Н₂ и 1 моль инертного газа (N₂) нагрета до 500 К и общего давления 100 бар. Рассчитайте состав равновесной смеси.

Решение. Пусть прореагировало α моль СО. Тогда

СО_(г) + 2H_(г) → СН₃ОН_(г).

Исходное количество: 1 2 0.

Равновесное количество: 1-α 2-2α α.

Всего в равновесной смеси: 3-2α моль компонентов + 1 моль N₂ = 4-2α моль

Равновесная мольная доля:

Дата добавления: 2014-11-16