Коагуляция смесью электролитов

Коагулирующая способность многих органических веществ намного выше неорганических, что связано с их высокой адсорбционной способностью.

Чем сильнее гидратирован ион, тем в большей степени гидратная оболочка экранирует его заряд и тем слабее его притяжение к противоположно заряженной поверхности. В результате его коагулирующая способность уменьшается.

Коагулирующая способность катионов и анионов одинаковой зарядности возрастает по мере увеличения радиуса иона, т.к. в этом случае уменьшается гидратная оболочка и гидратированный ион сильнее притягивается к заряженной поверхности.

Коагуляторами будут анионы.

3). Правило Шульце – Гарди: величина порога коагуляции данного коллоидного раствора зависит от заряда иона–коагулятора, причем чем выше заряд этого иона, тем ниже величина порога коагуляции.

Значения порогов коагуляции для одно-, двух- и трехзарядных ионов примерно обратно пропорциональны 6–й степени их зарядности.

Например для катионов щелочных металлов получен следующий ряд:

.

Для анионов:

.

При коагуляции коллоидных растворов смесью электролитов возможны три случая:

а) коагулирующее действие суммируется, т. е. наблюдается аддитивное действие, как, например, для смеси электролитов NaCl + KCl;

б) снижение коагулирующего действия одного иона в присутствии другого (антогонизм) наблюдается у ионов различной зарядности, например, антогонизм ионов Al³⁺ и K⁺ при коагуляции отрицательно заряженных коллоидных частиц AgI;

в) синергизм – взаимное усиление коагулирующей способности ионов, например, при коагуляции отрицательно заряженного золя золота коагулирующее действие смеси электролитов LiCl + CsCl₃ усиливается и превышает сумму коагулирующих способностей отдельных электролитов.

1.3. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ОСНОВНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ

Примеры решения задач к разделу «Термодинамика»

Пример 1. Рассчитать энтальпию реакции

С₆Н₁₂О_6(тв) + О_2(г) → 2 СН₃-СО-СООН_(ж) + 2Н₂О_(ж)

Дата добавления: 2014-11-16