Повышение температуры кипения раствора определим по формуле

Отсюда

Сумма мольных долей компонентов раствора равна 1.

Следовательно, моляльность раствора

Отсюда

Г воды содержит 80 г соли;

Отсюда

Молекулярная масса NaBr равна 102,89 г∙моль^-1. Следовательно, молярность раствора

.

в) в 230 г воды содержится 80 г NaBr. Из пропорции находим массу соли в 1000 г воды:

1000 г воды содержит у г соли.

.

.

г) Мольная доля соли в растворе

.

.

Пример 3. В 1 кг воды растворено 15,6 г мочевины. Определите осмотическое давление раствора при 20^оС, если плотность раствора при этой температуре равна 1,01 г·см⁻³. Рассчитайте температуру кипения и температуру кристаллизации раствора, а также давление насыщенного пара над раствором, если давление насыщенного пара над чистой водой при 20^оС составляет 17,54 мм рт. ст. Укажите выбранные Вами приближения для расчётов перечисленных величин.

Решение. Молярная масса мочевины CO(NH₂)₂ M₂ = 60 г·моль⁻¹. Приближения для расчётов - модель идеального бесконечно разбавленного раствора. Осмотическое давление такого раствора можно определить по формуле

π = с₂RT,

где с₂ - молярная концентрация:

где g₁ и g₂ – массы растворителя и растворённого вещества в г,

V – объём раствора в см³.

π = 0,259∙0,082∙293 = 6,23 атм.

= Еm₂,

где Е – эбулиоскопическая постоянная воды,

m₂ – моляльная концентрация:

моль∙кг^-1.

К

^оС

Дата добавления: 2014-11-16