Активности катионов и анионов определяем по уравнениям
= и =
= 0,0458×0,2 = 0,0092; = 0,0458×0,3 = 0,0137
Пример 7. Экспериментально найдено, что в 0,01 н растворе KCl средний коэффициент активности ионов равен 0,922, а в 0,01 н растворе KNO3 — 0,916. Определить значение .
Решение. В соответствии с правилом Мак – Иннеса для 0,01 н раствора KCl:
.
С другой стороны, по определению для 0,01 н раствора KNO3:
Пример 8. Определить ионную силу раствора, содержащего на 1000 г воды 0,01 моль и 0,1 моль .
Решение. Ионная сила такого раствора равна
Пример 9. Растворимость AgCl в воде при 25°C равна 1,274×10-5 моль∙кг-1. Рассчитать растворимость AgCl в водном растворе K2SO4 концентрации 0,020 моль∙кг-1.
Решение. Константа равновесия для реакции
AgCl(тв) = Ag+(aq) +Cl-(aq)
I = (1,274×10-5 12 + 1,274×10-5 12) =1,274×10-5 моль∙кг-1.
Так как концентрация AgCl чрезвычайно мала (S = m = ), принимаем коэффициент активности равным 1.
При расчёте растворимости AgCl в растворе K2SO4 средний ионный коэффициент активности снижается.
Ионная сила 0,020 моль∙кг-1 раствора K2SO4 равна
I= (2×0,020×12+0,020×22) =0,060 моль∙кг-1.
Тогдаlgg±= -0.509(0.060)1/2 = ‑0,12,
откудаg±=0,76.
Следовательно, растворимость AgCl в растворе K2SO4 составит
S = K1/2/g±=(1,62×10-10)1/2/0,76=1,7×10-5 моль∙кг-1.
Пример 10. В 0,01М раствор сульфата двухвалентного металла опущены платиновые электроды. Поверхность каждого электрода составляет 10 см2, расстояние между ними 4 см. Эквивалентная электропроводность раствора равна 100 Ом-1×(моль экв)-1×см2. Какое напряжение нужно приложить к электродам, чтобы через раствор протекал ток силой 0,1 А?
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2025) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление