Ионная сила в водном растворе AgCl составит

Равна

Откуда

Активности катионов и анионов определяем по уравнениям

= и =

= 0,0458×0,2 = 0,0092; = 0,0458×0,3 = 0,0137

Пример 7. Экспериментально найдено, что в 0,01 н растворе KCl средний коэффициент активности ионов равен 0,922, а в 0,01 н растворе KNO₃ — 0,916. Определить значение .

Решение. В соответствии с правилом Мак – Иннеса для 0,01 н раствора KCl:

.

С другой стороны, по определению для 0,01 н раствора KNO₃:

Пример 8. Определить ионную силу раствора, содержащего на 1000 г воды 0,01 моль и 0,1 моль .

Решение. Ионная сила такого раствора равна

Пример 9. Растворимость AgCl в воде при 25°C равна 1,274×10^-5 моль∙кг^-1. Рассчитать растворимость AgCl в водном растворе K₂SO₄ концентрации 0,020 моль∙кг^-1.

Решение. Константа равновесия для реакции

AgCl(тв) = Ag⁺(aq) +Cl^-(aq)

I = (1,274×10^-5 1² + 1,274×10^-5 1²) =1,274×10^-5 моль∙кг ^-1.

Так как концентрация AgCl чрезвычайно мала (S = m = ), принимаем коэффициент активности равным 1.

При расчёте растворимости AgCl в растворе K₂SO₄ средний ионный коэффициент активности снижается.

Ионная сила 0,020 моль∙кг^-1 раствора K₂SO₄ равна

I= (2×0,020×1²+0,020×2²) =0,060 моль∙кг^{- 1}.

Тогда lgg_±= -0.509(0.060)^1/2 = ‑0,12,

откуда g_±=0,76.

Следовательно, растворимость AgCl в растворе K₂SO₄ составит

S = K^1/2/g_±=(1,62×10^-10)^1/2/0,76=1,7×10^-5 моль∙кг^{- 1}.

Пример 10. В 0,01М раствор сульфата двухвалентного металла опущены платиновые электроды. Поверхность каждого электрода составляет 10 см², расстояние между ними 4 см. Эквивалентная электропроводность раствора равна 100 Ом^-1×(моль экв)^-1×см². Какое напряжение нужно приложить к электродам, чтобы через раствор протекал ток силой 0,1 А?

Решение. Определяем удельную электропроводность раствора

æ Ом^-1×см^-1.

Дата добавления: 2014-11-16