Вычисления при приготовлении растворов

Навеску вещества (m) для приготовления определенного объема раствора с заданной молярной концентрацией с (х) или молярной концентрацией эквивалента с(f_экв(х)∙х) можно рассчитать, используя соответствующие формулы:

, откуда

m= с(х)∙ М(х)∙ V

, откуда

m=с(f_экв(х)∙х)∙ M(f_экв(х)∙х) ∙V,

где V - вместимость колбы, л;

M(f_экв(х)∙х) - молярная масса эквивалента вещества, г/ моль;

M(f_экв(х)х)= f_экв (х)∙М(х)

где М(х) - молярная масса вещества, г/ моль.

Пример 1. Сколько г Са(ОH)₂ необходимо взять для приготовления 150 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л? (f_жв( Са(ОH)₂) =1/2).

Решение: Находим навеску Са(ОH)₂ по формуле:

m =с(f_экв(х)∙х)∙ M(f_экв(х)∙х) ∙V

m =0,2∙ ∙74∙0,150=1,11г

Пример 2. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность которого 1,1 г/см³,а массовая доля H₂SO₄ 15 %, добавили воду массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Решение:

1. Определяем массу исходного раствора серной кислоты:

mр-ра1 = V _р-ра ∙ r _р-ра;

mр-ра1 = 400 мл ∙ 1,1 г/мл = 440 г; (1 см³=1 мл)

2. Из формулы массовой доли:

находим массу вещества серной кислоты:

m( H₂SO₄) = 0,15∙ 440 г = 66 г

3. Масса раствора после прибавления воды:

m_р-ра2 = 440 г + 60 г = 500г

4. Находим массовую долю сернoй кислоты в полученном растворе:

Ответ: 12 %

Пример 3. В воде массой 128 г растворили метиловый спирт объемом 40 мл и плотностью 0,8 г/мл. Определить молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл.

Решение:

1. Найдем массу метилового спирта

m = V∙p = 40∙0,8=32 г

2. Найдем количество вещества - метилового спирта

n = m/M (CH₃OH) = 32/32=1 моль

3. Найдем массу и объем полученного раствора

m(р-ра)= m (CH₃OH) + m (H₂O) = 32+128=160 г

V= m/p = 160/0.97=165 мл = 0,165 л

4. Молярная концентрация - отношение числа молей растворенного вещества к объему раствора

c( CH₃OH) = n/V = 1/0,165=6,06 моль/л

Ответ: 6,06 моль/л

Дата добавления: 2014-11-16