Электрохимический ряд напряжений металлов

Задачи для самостоятельного решения.

1. Cколько граммов НNO₃ содержится в 500мл раствора, если титр его равен 0,0063г/мл. Ответ:3,15 г.

2. Норма потребления человеком кальция в сутки 1г. Сколько литров минеральной воды необходимо употребить, чтобы восполнить суточную дозу? Cодержание кальция в минеральной воде 0,01 моль/л? Ответ:2,5л.

3. Какой объема раствора НCl с молярной концентрацией эквивалента 2М необходимо взять для приготовления 250 мл раствора 0,1 М НСl? Ответ:12,5 мл.

4. Сколько мл 20-%-й Н₂SO₄ (p =1,14 г/cм³) следует взять для приготовления 500 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1М, если

f_экв (Н₂SO₄ )_.=1/2?

Ответ:10,7мл.

5. Обнаружено, что в сыворотке крови человека содержится 4,1 ммоль/л калия. Сколько г калия содержится в 100 мл сыворотки? Определите титр калия в сыворотке.

Ответ:Т=1,6∙10^-4 г/мл.

6. Навеска 1,5г безводной щавелевой кислоты растворена в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 15 мл этого раствора расходуется 22,36 мл КМnO₄. Определите титр и молярную концентрацию эквивалента перманганата калия (f_экв =1/5).

7. Морскую раковину массой 2,5 г разложили соответствующим образом и растворили в колбе на 1 л. На титрование 20 мл раствора, содержащего Са(II), расходуется 19,98 мл 0,025 М раствора ЭДТА. Определите массовую долю СaCO₃ в морской раковине.

Приложение

Таблица1

Константы ионизации некоторых кислот и оснований

Кислоты

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Название Формула Ка рКа

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Азотистая HNO₂ 6,9×10^-4 3,16

Бензойная C₆H₅COOH 6,3×10^-5 4,20

Муравьиная HCOOH 1,8×10^-4 3,75

Сероводородная К₁ H₂S 1,0×10^-7 6,99

К₂ 2,5×10^-13 12,60

Синильная HCN 5,0×10^-10 9,30

Угольная К₁ H₂CO₃ 4,5×10^-7 6,35

К₂ 4,8×10^-11 10,32

Уксусная CH₃ СOOH 1,74×10^-5 4,76

Фенол C₆H₅OH 1,01×10^-10 10,0

Фосфорная К₁ H₃PO₄ 7,1×10^-3 2,15

К₂ 6,2×10^-8 7,21

К₃ 5,0×10^-13 12,30

Фтороводородная HF 6,2×10^-4 3,21

Щавелевая К₁ H ₂C₂O₄ 5.6×10^-2 1,25

К₂ 5.4×10^-5 4,27

----------------------------------------------------------------------------------------

Основания

----------------------------------------------------------------------------------------

Название Формула Кb рКb

----------------------------------------------------------------------------------------

Гидроксид аммония NH₃ + H₂O 1,76×10^-5 4,76

Гидразин N₂H₄ + H₂O 9,3×10^-7 6,03

Гидроксиламин NH₂OH + H₂O 8,9×10^-9 8,05

----------------------------------------------------------------------------------------

Таблица2

Константы нестойкости комплексных ионов при t=20⁰С

Центральный ион   Ag^+   Ag^+   Al^3+   Al^3+   Co^2+   Cu^2+ Hg^2+ Hg^2+   Fe^3+ Fe^3+   Ni^2+ Zn^2+

Комплексный ион   [Аg(NН3)2]^+   [Аg(CN)2]^-   [Аl(OH)4]^-   [АlF6]^3-   [Co(NН3)2]^2+   Cu(NН3)2]^2+ [Hg(NН3)2]^2+   [Hg(Cl)4]^2- [FeF6]^3-   [Fe(CN)6]^3-   [Ni(NН3)6]^2+ [Zn(OH)4]^2-

Кн 6,8 ×10^-8 1,41×10^-^20   1,0×10^-^33   2,14×10^-^21   8,51×10^-^6   9,33×10^-^13 5,0×10^-8 8,5×10^-^16 7,94×10^-^17   1,0×10^-^31 1,23×10^-8 2,19×10^-^15

lg Кн     7,24   19,85   33,00   20,67   5,07   12,03   19,30   15,07   16,10     7,91   14,66

Таблица3

Произведения растворимости (ПР) некоторых малорастворимых веществ

----------------------------------------------------------------

Формула ПР рПР=-lgПР

----------------------------------------------------------------

Ag ₃AsO₄ 1×10^-22 22

AgCN 1,4×10^-16 15,84

AgCl 1,78×10^-10 9,75

Ag₃PO₄ 1,3×10^-20 19,89

Ag₂S 7,2×10^-50 49,2

Al(OH)₃ 3,2×10^-34 33,5

BaCO₃ 4,0×10^-10 9,40

BaC₂O₄ 1,1×10^-7 6,96

BaCrO₄ 1,2×10^-10 9,93

BaSO₄ 1,1×10^-10 9,97

CaCO₃ 3,8×10^-9 8,42

CaC₂O₄ 2,3×10^-9 8,64

CaF₂ 4,0×10^-11 10,40

CaSO₄ 2,5×10^-5 4,6

Co(OH)₂ 6,3×10^-15 14,20

Cr(OH)₃ 6,3×10^-31 30,20

Cu(OH)₂ 8,3×10^-20 19,08

Cu₂S 2.3×10^-48 47,60

CuS 1,4×10^-36 35.20

Fe(OH)₂ 7,1×10^-16 15,15

Fe(OH)₃ 6,3×10^-38 37,2

KClO₄ 1,1×10^-2 1,97

Mg(OH)₂ 7,1×10^-12 11,15

MnCO₃ 1,8×10^-11 10,74

Mn(OH)₂ 1,9×10^-13 12,72

Zn(OH)₂ 1,4×10^-17 16,86

Ni(OH)₂ 2,0×10^-15 14,89

PbCrO₄ 1,8×10^-14 13,75

PbI₂ 1,1×10^-9 8,98

PbSO₄ 1,6×10^-8 7,80

Sn(OH)₂ 6,3×10^-27 26,20

Zn(OH)₂ 1,4×10^-17 16,86

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, H,

H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Литература

1. Основы аналитической химии: В 2 кн. 3-е изд. / Под ред. Ю. А. Золотова. М.: Высш. шк., 2004.

2. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб. пособие для вузов / Под ред. Ю. А. Золотова. М.: Высш. шк., 2003.

3. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: Учеб. пособие для вузов / Под ред. Ю. А. Золотова. М.: Высш. шк., 2002.

4. Васильев В. П. Аналитическая химия: В 2 ч. Учеб. для вузов. 3-е изд. М.: Дрофа, 2003.

5. Васильев В. П., Морозова Р. П., Кочергина Л. А. Аналитическая химия. Лабораторный практикум: Пособие для вузов. 2-е изд. М.: Дрофа, 2004.

6. Аналитическая химия. В 3 т. Т.1. Методы идентификации и определения веществ: Учеб. для студ. высш. учебн. заведений /А. А. Белюстин и др.; Под ред. Л. Н. Москвина. М.: Издат. центр «Академия», 2008.

7. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: В 2 т./ Пер. с англ.; Под ред. Р. Кельнера, Ж.-М. Мерме, М. Отто, М. Видмара. М.: Мир: ООО «Издательство АСТ», 2004.

8. Цитович И.К. Курс аналитической химии. СПб, 2007.

9. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. В2 т.Кн.1. М.:Высшая школа, 2008.

10. Петрова Е. В., Гудымович Е. Н., Киселёва М. А., Наумова Л. Б., Скворцова Л. Н., Шелковников В. В., Изаак Т. И. Аналитическая химия. Методы обнаружения, идентификации и разделения: Учебно-методическое пособие. Томск: Изд-во Том. Ун-та, 2009.

11. Логинов Н. Я., Воскресенский А. Г., Солодкин И. С. Аналитичес-

кая химия. М.: Просвещение, 1975.

12. Кунце У. Шведт Г. Основы качественного и количественного

анализа. М.: Мир, 1997.

13. Алексеев В. Н. Курс качественного химического полумикроана-

лиза. М.: Химия, 1973.

14. Крешков А. П. Основы аналитической химии. М.: Химия, 1970.

15. Вершинин В. И., Власова И. В., Никифорова И. А. Основы ана-

литической химии. Учебное пособие /Под ред. В. И. Вершини- на. Омск: Изд-во Ом.Ун-та, 2007.

16. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия,

1989.

1. Васильев В.П..

2. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия. - М.: 1979.-480 с.

3. Золотов Ю.А., Дорохова Е.Н., Фадеева В.И. и др. Основы аналитической химии. Кн1- М.: Высш шк, 2003-351 с.

4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И. В. Аналитическая химия. Кн. 1.-М.: Химия, 1990.- 480c.

5. Цитович И.К. Курс аналитической химии-М:Высш. шк.1994.-496с

6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1989.- 446c.

7. Практическое руководство по химическим методам анализа. Учебное пособие для студентов нехимических специальностей.-Томск:Изд-во Том.Ун-та.1997.-55с.

Дополнительная литература:

1. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии.-М.: Мир, 2001.- 267 с.

2. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы/ Под ред. Ю.А. Золотова.-М.:Высш.шк.,2002.-414 с.

РАСЧЕТЫ В КУРСЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

Учебное пособие для студентов нехимических специальностей

/Томский государственный университет. Томск, 2011.- с.

Подп. в печать Тираж 100 экс.

Заказ № УОП ТГУ

Дата добавления: 2014-11-16