Методические указания. 1. При решении задач на первое начало термодинамики прежде всего необходимо установить характер процесса

1. При решении задач на первое начало термодинамики прежде всего необходимо установить характер процесса, протекающего в газе.

2. В изохорном и изобарном процессе , где С_m = С_Vm - в изохорном процессе, С_m = С_Рm - в изобарном процессе. Так как обе молярные теплоемкости больше нуля, то знак dQ совпадает со знаком dT. Значит, при нагревании (dT > 0) газ тепло получает (dQ > 0), при охлаждении - отдает тепло (dQ < 0).

3. При изотермическом процессе dT = 0, dQ может быть больше и меньше нуля. При адиабатическом процессе dQ = 0, хотя газ может нагреваться (dT > 0), если над ним совершают работу внешние силы, или охлаждаться (dT < 0), если он сам совершает работу за счет своей внутренней энергии.

4. При решении задач на расчет изменения энтропии следует помнить, что:

а) энтропия является функцией состояния;

б) энтропия системы равна сумме энтропий ее частей (свойство аддитивности).

5. Если переход тела из начального состояния в конечное осуществляется несколькими последовательными процессами, то полное изменение энтропии равно алгебраической сумме изменений энтропии в каждом процессе. Формула дает изменение энтропии при переходе тела из состояния 1 в состояние 2. Расчет изменения энтропии в различных процессах будет ясен после решения задач 23-29.

Дата добавления: 2014-11-16